高中化学计算公式.doc

- --- 高中化学公式 有关物质的量（ mol）的计算公式 （ 1）物质的量（ mol） 2）物质的量（ mol） 3）气体物质的量（ mol） 4）溶质的物质的量（ mol）＝物质的量浓度（ mol/L ）×溶液体积（ L ） 有关溶液的计算公式（ 1）基本公式 ①溶液密度（ g/mL ） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（ mol/L ） 2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （ 3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量 ×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量 ×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积 ×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积 ×稀溶液物质的量浓度 ［即 c（浓） ·V （浓）＝ c（稀） ·V （稀）］ 4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） 1）基本公式： ① ② （ 2）相同温度下，溶解度（  S）与饱和溶液中溶质的质量分数（  w% ）的关系： （ 3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量 m 的计算： （ 4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量 m 的计算： 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （ 1）已知混合物的总质量 m（混）和总物质的量 n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （ 2）已知标准状况下，混合气体的密度  （混）：  （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（  0℃，  ）的混合气体。 （ 3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体  A 的密度之比  D（通常称作相对密度） ： 则 化学反应速率的计算公式 （ 1）某物质 X 的化学反应速率： （ 2）对于下列反应： 有 或 化学平衡计算公式 对于可逆反应： 1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）： 起始量（ mol） a b c d 变化量（ mol） x（耗） （耗） （增） （增） 平衡量（ mol） （ 3）反应达平衡时，反应物 A （或 B）的平衡转化率（ % ） 说明：计算式中反应物各个量的单位可以是 mol/L 、mol，对于气体来说还可以是 L 或 mL ， 但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。 （ 4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时： ，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时： ，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时： ，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平 均相对分子质量成正比。 （ 5）混合气体的密度 （ 6）混合气体的平均相对分子质量 的计算。 ① 其中 M （ A）、 M （ B） ?? 分别是气体 A 、 B?? 的相对分子质量； a% 、 b%?? 分别是气体 A 、B?? 的体积（或摩尔）分数。 ② 溶液的 pH 值计算公式（ 1） 若 ，则 若 ，则 （ 2）任何水溶液中，由水电离产生的 与 总是相等的，即： （ 3）常温（ 25℃）时： （ 4） n 元强酸溶液中 ； n 元强碱溶液中 有关物质结构，元素周期律的计算公式 8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数 注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 8.2 质量数（ A ）、质子数（ Z）、中子数（ N ）的关系 8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 （ 1）对于非金属元素： 最高正价＋｜最低负价｜＝ 8（对于氢元素， 负价为 （ 2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。  -1，正价为 +1 ）。 9. 烃的分子式的确定方法 （ 1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量） 求得分子式。  n＝相对分子质量， （ 2）商余法： 商为 C 原子数，余数为 H 原子数。 注意：一个 C 原子的质量＝ 12 个 H 原子的质量 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法 ，所得的商为 x，余数为 y。 注意： 1 个 原子团的式量＝ 1 个 O 原子的相对原子质量＝ 16