高中化学会考复习必备.doc

- --- 必修 1、必修 2.、选修 1 基础知识点纲要 学业水平测试复习纲要 —— 必修 1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。  学业水平考试过关必背 24． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 25． 点燃可燃气体前要验纯。 26． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 27． 离子检验 3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。 一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转换除外。 7．升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂 8．摩尔是物质的量的单位 9．摩尔质量的单位 g/mol 或 g．mol-1 10． 22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（ 0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状  离子 所加试剂 现象 Cl － 稀 HNO 3 和 产生白色沉淀 AgNO 3 4 2- 稀 HCl 和 BaCl 2 加稀盐酸无明显现象，滴 SO 入 BaCl2 溶液有白色沉淀 Fe3+ KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe2+ 先加 KSCN 溶液 先无明显变化，后溶液呈 再加氯水 红色 NaOH 溶液，加热  离子方程式 Cl － ＋Ag+＝AgCl ↓ SO4 2-+Ba2+=BaSO4 ↓ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 况下为液体。 11． n= 错误！未找到引用源。 12． c(浓溶液 ) ·V( 浓溶液 ) = c(稀溶液） ·V( 稀溶液 ) 13． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管。 14． 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。 15． 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出” 。 16． 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如 四氯化碳，不可使用酒精。 17． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液，植物油和水。 主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放” 。 18． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21． 金属钠、钾存放在煤油中 22． 氯水存放在棕色瓶中 23． 托盘天平精确到 0.1g，量筒精确到 0.1mL。  NH 4 + 湿润红色石蕊试 试纸变蓝 NH 4+ +OH- NH 3↑ +H2O 纸 Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 3+ - NaOH 溶液至过 Al +3OH =Al(OH) 3 ↓ Al 3+ 先白色沉淀后逐渐溶解 3 — = 量 Al(OH) + OH AlO — 2 +2H2O 28． 钠是质软、密度小、熔点低 29． 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。 30． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 Na2 3 NaHCO 3 CO 俗称 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均易溶于水， Na2CO3 NaHCO3 溶液酸碱性 均显碱性，碱性 Na2 CO3 NaHCO3 1 页 必修 1、必修 2.、选修 1 基础知识点纲要 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 与 HCl 反应 均生成 CO2，反应速率 Na2 3 3 CO NaHCO 与 Ca(OH)2 反应 均生成白色沉淀 与 CaCl2 反应 生成白色沉淀 无现象 ．除杂 23（NaHCO3）方法：加热 31 Na CO ．除杂 NaHCO 3（ Na2 3）方法：通 CO2 32 CO 33． 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐 蚀。 34． 既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质有： Al 、Al 2 O3、Al(OH) 3、NaHCO3 35． 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 36． Al(OH) 3 的制备： AlCl 3 溶液中滴加氨水至过量 37． Al(OH) 3 不能溶于氨水中。 38． 除杂 Fe2O3（Al 2O3）试剂： NaOH 39． Fe O 3 红棕色固体 Fe(OH) 红褐色沉淀 2 3 40． Fe(OH)2 为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色 Fe(OH)3 沉淀 41． 除杂 FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉 42．