高中化学方程式(简化).doc

- --- 1. 钠常温下与氧气反应 钠在空气中燃烧： 1、铝在氧气中燃烧： 2. 钠与水反应： （离子）： 2、铝与稀硫酸反应（离子） ： 3．钠与盐酸反应： 3．铝与氢氧化钠溶液反应（离子） ： 4．把少许钠投入 AlCl 3 溶液中： 4．写出下列铝热反应： ①铝粉与氧化铁： ②铝粉与二氧化锰： 5．过氧化钠与水反应： 5. 氧化铝与盐酸反应（离子） ： 6．过氧化钠与二氧化碳反应： 6．氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） ： 7．过氧化钠与盐酸反应： 7．氢氧化铝的电离（酸式电离和碱式电离） ： 8．碳酸钠与碳酸氢钠的比较：①溶解度：Na2CO3 NaHCO 3 ②热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 ③同浓度的 Na2CO3、NaHCO3溶液的碱性： Na2CO3 NaHCO 3④ Na2CO3、NaHCO3 8．实验室制氢氧化铝（离子） ： 两粉末与同浓度的盐酸反应快慢： Na CO NaHCO 3 9．氢氧化铝受热分解： 2 3 9. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： 10．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） ： 碳酸氢钠溶液呈碱性的原因： 11．氢氧化铝与稀硫酸反应： （离子） 10．碳酸钠与稀盐酸反应： 12．氯化铝溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液反应（离子）初始： （离子）： 后来： 13. 氢氧化钠溶液逐滴滴入到氯化铝溶液反应（离子）初始： 11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： 后来： （离子）： 14．偏铝酸钠溶液逐滴滴入到盐酸中（离子）初始： 12．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应（离子） ： 后来： 13. 碳酸氢钠受热分解： 把盐酸滴入到偏铝酸钠溶液中（离子）初始： 14．二氧化碳通入碳酸钠溶液中： 后来： （离子）： 15．把过量的 CO2 通入偏铝酸钠溶液中： （离子） 把少量的 CO2 通入偏铝酸钠溶液中： （离子） 15．碳酸氢钠溶液的电离方程式： 16．明矾溶于水后的电离方程式 : 16．硫酸氢钠溶液的电离方程式： 明矾可以作为净水剂的原因 : (用离子方程 23 3 式回答 ) 17. 鉴别 Na CO、NaHCO的方法：① ② 1. 第 1 页 1．铁在氯气中燃烧： （现象： 的烟） 2．铁在氧气中燃烧： ； 4．铁与水蒸气反应： 5．铁与稀硫酸反应： （离子） 6 少量铁与稀硝酸反应： （离子） 足量铁与稀硝酸反应： （离子） 6．铁与硫酸铜溶液反应： （离子） 铁与氯化铁溶液反应： （离子） 7．四氧化三铁与稀盐酸反应： （离子） 8．四氧化三铁与稀硝酸反应： （离子） 9．氧化铁与稀硝酸反应： （离子） 10．氧化亚铁与稀盐酸反应： （离子） 氧化亚铁与稀硝酸反应： （离子） 12．氢氧化铁受热分解： 13．实验室制取 Fe(OH) 2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红 褐色，写出此过程的有关化学方程式： 14．氢氧化铁与稀硫酸反应： （离子） 15．氢氧化亚铁与稀硫酸反应： （离子） 氢氧化亚铁与稀硝酸反应： （离子） 16．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： （现象： 生成 沉淀）（离子）： 17 氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液（离子） ： 将 Na2CO3 溶液与氯化铁溶液混合： 将铜粉与氯化铁溶液混合：（离子） 将 KI 溶液与氯化铁溶液混合： 17．往 FeCl2 溶液中加入氯水，溶液变为黄色： （离子） 18．往 FeCl2 溶液中加入双氧水： （离子） 19．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：  1．氯气与水反应： （离子）： 新制的氯水的成分： ，应如何保存 2．因为次氯酸见光分解： 所以久置的氯水就变成了 3．氯气与氢氧化钠溶液反应： 其中的 就是 84 消毒液里的有效成分。氯气与氢氧化钠溶液反应（离子） ： 4．氯气与石灰乳反应制漂白粉： 5．漂白粉漂白原理： 漂白粉在空气中会失效： ， 6．实验室制氯气： （离子）： 7．实验室用高锰酸钾与浓盐酸混合快速制氯气 （离子）： 8. 把氯气通入 KI 溶液中（离子） ： 把氯气通入 FeCl2 溶液中（离子） ： 9.SO2 与 Cl 2 一起通入有色布条中，漂白效果反而变差是因为： 11.HF 刻蚀玻璃： 甲烷与氯气光照下反应（写第一步反应方程式） 13. 工业上制氯气 : 这在工 业上又叫氯碱工业，氯碱工业的阳极产物是 , 阴极产物是 1. 第 1 页 在放电条件下氮气与氧气的反应： 工业上制取氨气的方法： 一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 二氧化氮溶于水： 氨溶于水显碱性的原因： NH 3·H2O 不稳定，受热易分解： 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的化学方程式 氨的催化氧化（或叫接触氧化） ： 将 NH 4Cl 晶体加热，在试管上端的试管壁上