高中化学原电池与电解池,高考题大全.doc

- --- 1、 2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关 微生物电池的说法错误的是 ( ) A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 C6H12O6＋ 6O2===6CO2＋6H2O 3、Li- SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是 LiAlCl 4-SOCl2。电 池的总反应可表示为： 4Li＋ 2SOCl2===4LiCl ＋S＋SO2↑。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ________，发生的电极反应式为 。 (2)电池正极发生的电极反应为 。 (3)SOCl 2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2 3 和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SO SOCl2 中 ， 实 验 现 象 是 ____________________ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 _______________ 。 4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图 ,电池反应为 2 Li +nS =Li 2 Sn, 有关该电池说法正确的是 () 放电时 ,Li +向负极迁移 B. A 电极上发生的一个电极反应为： 2 Li ++6 S+2 e- = Li 2 S6 C. 若对该电池充电， B 电极接电源正极 D. B 电极发生还原反应 5、如图是锂  - 空气电池的放电原理图  (隔膜只允许锂离子通过  ).电池放电时的反应可表示为： 4 Li +O2 +2 H 2 O═4 LiOH  。下列锂 - 空气电池放电时的有关说法正确的是（  ） + 正极反应式： Li - e- ═Li B. 每转移 2 mol 电子 , 消耗 11.2 L 的 O2 + C. Li 不断向电池的正极移动 可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触 6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电 池间不断循环。下列说法正确的是（） A. 充电时电极  b 连接电源的正极 B. 放电时正极的电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+ C. 阳离子交换膜可阻止 Br 2 与 Zn 直接发生反应 充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 7、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解 Na 2 SO 4 溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（ O 2- ）在 其间通过，其工作原理如下图所示（ c、 d 均为惰性电极） 。下列有关说法正确的是（） A. 电路中电子流向为 a → d → c →b B. 电极 b 为负极，电极反应式为 O 2 +4e - =2O 2- C. 电解后烧杯中溶液 pH 增大 D. 理论上 b 极消耗气体和 c 极生成气体质量相等 8、根据如图 ,可判断出下列离子方程式中 ,错误的是 () A. 2 Ag (s)+ Cd2+ ( aq ) ═2 Ag +( aq )+ Cd ( ) s Co2+ ( aq)+ Cd( s)═Co( s)+ Cd2+ ( aq ) 2 Ag +( aq)+ Cd (s) ═2 Ag ( s)+ Cd 2+ ( aq ) 2 Ag + ( aq)+ Co( s)═2 Ag (s)+ Co2+ ( aq ) 9、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入 0.2mol Cu(OH) 2 恰好恢复到电 解前的浓度和 pH. 则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ） A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol 10 、某兴趣小组设计如下微型实验装置 .实验时， 先断开 K 2 ，闭合 K 1 ，两极均有气泡产生； 一段时间后， 断开 K 1 ， 闭合 K 2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） + A. 断开 K 2 ，闭合 K 1 时，总反应的离子方程式为： 2 H +2Cl - Cl 2 ↑ +H2↑ B. 断开 K 2 ，闭合 K 1 时，石墨电极附近溶液变红 C. 断开 K 1 ，闭合 K 2 时，铜电极上的电极反应为： Cl 2 +2e - =2Cl - 断开 K 1 ，闭合 K 2 时，石墨电极作正极 11、 12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料 (C3H8O)。下列说法正确的是 ( ) A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时， H＋ 从 b 极区向 a 极区迁移 C．每生成 1 mo