高中化学必修一第三章知识点.doc

- --- 金属及其化合物 前言： 金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方； 金属元素最外层电子数一般小于4，比同一周期非金属元素原子半径大。 主要化合价为 +1 +2 +3 少数为 +4 通常只能失去电子不能得到电子（还原剂） 分类 1.黑色金属有色金属。黑色：铁锰铬 轻金属重金属。密度 4.5g/cm3 为界限。 3.常见金属和稀有金属（锆） 金属中唯一的液态金属：汞。 一、 钠及其化合物 1、（ 1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 （ 2）钠的化学性质： 与非金属反应： 2Na＋ Cl2 点燃 2NaCl (白烟 ) 2Na＋ S＝＝ Na2S O2 反应：缓慢氧化： 4Na+O2== 2Na2O (白色固体 ) 剧烈燃烧： 2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体 ) H2O 反应： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ＋ ― (2Na+2H2O==2Na +2OH +H2↑ ) ＋ ＋ 与酸反应： 2Na+2H ==2Na +H2↑ 与盐溶液反应： (先与水作用生成 NaOH， NaOH 再与盐发生复分解反应 ) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu ( O H ) 2 ↓ +Na2 SO4 +H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe( O H ) 3 ↓ +6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑ +H2↑ △ 与熔融盐： 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 钠与氢气的反应： 2Na + H2 == 2NaH。 NaH + H2O == NaOH + H2 ↑； NaH 是强的 还原剂 。 2、氧化钠与过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 化合价 O(-2) O(-1) 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末 化 O 2Na O+O ==Na O --- 2 2 2 2 2 学 CO Na O+CO==Na CO 2Na O+2CO==2Na CO+O ↑ 2 2 2 2 3 2 2 2 3 2 性 H O Na O+HO==2NaOH 2Na O+2H O==4NaOH+O ↑ 2 2 2 2 2 2 2 质 HCl  Na2O+2HCl==2NaCl+H2  2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ O SO2 Na2O+SO2==Na2SO3 Na2 O2 +SO2 ==Na2SO4 类别 碱性氧化物 过氧化物 3、碳酸钠钠的盐 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色粉末 水溶性 易溶于水 能溶于水 溶液与酚酞  溶解度大小比较 : Na 变红  2CO3 NaHCO3  变红 颜色深浅比较  : Na  2CO3 NaHCO3 与盐酸反应  Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO 2↑ +H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 反应速率： NaHCO Na CO 3 2 3 与氯化钙溶 Na CO+CaCl ==CaCO↓ + 2NaCl ------- 2 3 2 3 液 (CO 2― 2＋ ==CaCO↓ ) 3 3 与澄清石灰 Na CO+Ca( OH) 2 ==CaCO ↓ NaHCO+Ca ( OH) 2 == NaOH + CaCO 2 3 3 3 3 水 +2NaOH ↓ +H 2O 2― 2＋ ==CaCO3↓ ) ― ― 2 ＋ ↓ (CO3 +Ca (HCO 3 +OH +Ca ==CaCO 3 +H2 O) 或 NaHCO3 +C a ( O H ) 2 ==Na 2CO3 +CaCO3 ↓+2H 2O ― ― 2＋ (2HCO 3 +2OH +Ca =CaCO 3↓ +2H 2O+CO 3 2― ) 与氢氧化钠 ----- NaOH+NaHCO==Na CO+H O 3 2 3 2 溶液 ― 3 ― 3 2― 2 (OH +HCO ==CO +HO) 热稳定性 稳定 2NaHCO △ Na CO+H O+CO↑ 2 3 2 2 Na2CO3 NaHC O3: Na CO+CO+HO==2NaHCO 2 3 2 2 3 相互 NaHCO 3 Na CO : 2 3 转化 ― ― 2― +H2O) NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O (OH +HCO3 ==CO3 2NaHCO △ Na CO+HO+CO↑ 2 3 2 2 （ 3）工业制钠：电解熔融的 NaCl， 2NaCl(熔融 ) == 2Na + Cl↑。 2 4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ② 钠钾合金 是快中子反应堆 的热交换 剂； ③钠蒸气可作