鲁教版初三化学寒假专题复习一 化学基本概念和原理.doc

用心 爱心 专心 122号编辑 PAGE 10 初三化学寒假专题复习一 化学基本概念和原理 一. 本周教学内容：初三化学寒假专题（一）：化学基本概念和原理 主要内容： 1. 抓住概念和原理之间的内在联系，形成知识体系和结构，以加深对概念的记忆，理解和运用。 2. 注意领会概念的本质，分清概念间的联系与区别，明确概念的适用范围。 3. 注意联系实际问题，培养准确运用概念的能力。 （1）运用概念解释一些化学现象和化学事实 （2）运用概念分析某些现象，认识物质变化的实质 （3）运用概念进行有关的化学计算 （4）要加强练习，确保化学用语过关 知识要点： 一. 物质的组成和分类 （一）分子、原子、离子 1. 分子 保持物质化学性质的最小粒子 分子的质量很小；分子间有间隔；分子在不断地运动 同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子、性质不同。 2. 原子 化学变化中的最小粒子。 原子的质量很小，原子在不断地运动，原子在化学反应中不能再分。 3. 离子 带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，Na+，Ca2+，NH4+； 带负电的离子叫阴离子，如Cl-，OH-，SO42-等 （二）元素 1. 定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 2. 地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。 3. 元素和原子的区别与联系 4. 元素符号 化学式 元素符号：“一大二小”“Cu”“Zn” 元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子 化学式： 5. 相对原子质量，相对分子质量 相对原子质量：只是一个比值“－” 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 总之 （三）物质的简单分类 1. 按组成成分把物质分为纯净物和混合物。 纯净物和混合物的区别与联系 2. 按组成元素的种类把纯净物分为单质和化合物 单质和化合物的区别与联系 3. 按化合物的组成和性质分为氧化物、酸、碱、盐 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 酸：电离时生成的阳离子，全部是氢离子的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4等。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、KOH、Ca(OH)2。 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4。 二. 物质结构的初步知识 （一）原子结构 1. 原子的构成 （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数 （2）原子的质量主要集中在原子核上 （3）质量数＝质子数＋中子数 2. 原子核外电子排布 元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。 （二）化合价和化学式 1. 化合价 （1）化合价数值的确定 单质中的元素化合价为零 在化合物里，通常氢显＋1价，氧显－2价；金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价，但与氧结合时则显正价，在化合物里，正负化合价的代数和为零。 （2）根和根价 2. 化合价和化学式 （1）化学式的写法 原则： ①正价元素写在左边，负价元素写在右边 ②化合物中，正负化合价的代数和为零 单质化学式的写法： ①稀有气体：He、Ar、Ne ②气态非金属单质：H2、O2、N2、Cl2 ③金属和一些固态非金属单质，结构复杂，通常用元素符号表示。如C、P、Fe、Zn。 化合物化学式的写法： ①分析名称，找出组成成分，硫酸铝，铝，硫酸根，氧化钙，钙，氧 ②写出组成成分的符号，AlSO4，CaO ③标上化合价 ④化合价绝对值交叉即为原子（或原子团）个数（若有公约数，先约简后交叉） （2）化合价和化学式的关系 三. 物质的变化和性质 （一）物质的变化 1. 物理变化：在物理变化中，物质的分子保持不变 2. 化学变化：发光、放热、变色、放出气体，生成沉淀 （二）物质的性质 1. 物理性质：颜色、状态、气味、密度、沸点、溶解性 2. 化学性质：可燃性、活动性、稳定性 （三）化学方程式 1. 质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 在一切化学反应里，因为反应前后原子的种类和数目都没有改变，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质