循环冷却水水质处理.ppt

（3）腐蚀的控制方法 阴极保护法 将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极或作为电解池的负极而不受腐蚀 投加缓蚀剂 在循环水系统中投加缓蚀剂，使其在金属表面形成一层薄膜，将金属表面覆盖起来，从而与腐蚀介质隔 绝，防止金属的腐蚀 电化学腐蚀 阴极保护法 牺牲阳极 保护法 将较活泼的金属连接在被保护的金属上，使之它与被保护金属在电解质溶液（例如土壤中的水）中成为 原电池 阴极保护法 牺牲阳极 保护法 将较活泼的金属连接在被保护的金属上，使之它与被保护金属在电解质溶液（例如土壤中的水）中成为 原电池 外加电流 保护法 在直流电源作用下，将被保护金属与另一附加电极形成电解池，被保护金属作为电解池的（负极）阴极 而得到保护 （3）腐蚀的控制方法 阴极保护法 将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极或作为电解池的负极而不受腐蚀 投加缓蚀剂 在循环水系统中投加缓蚀剂，使其在金属表面形成一层薄膜，将金属表面覆盖起来，从而与腐蚀介质隔 绝，防止金属的腐蚀 电化学腐蚀 氧化膜 水中离子沉淀膜 金属离子沉淀膜 吸附膜 缓蚀剂 管道内表面形成保护膜 （1）氧化膜型缓蚀剂 这类缓蚀剂直接或间接产生金属的氧化物或氢氧化物，在金属表面形成保护膜。 这种保护膜薄而致密，与基体金属的粘附性强，结合紧密，能阻碍溶解氧的扩散，使腐蚀反应速度降低。而且，当这种保护膜到达一定厚度，能起到保护作用后，膜的增长就几乎自动停止，不再加厚。 能起这种作用的一般是重金属含氧酸盐。如铬酸钠、铬酸钾、重铬酸钾、重铬酸钠和亚硝酸盐等。 （2）水中离子沉淀膜型缓蚀剂 这种缓蚀剂与溶解在水中的离子生成难溶盐或络合物，在金属表面上析出沉淀，形成防蚀薄膜。 这种保护膜多孔、较厚、比较松散，多与基体金属的密合性较差，防止氧的扩散不完全。当用量过大时，薄膜不断增厚，影响传热。 这种缓蚀剂一般有聚磷酸盐和锌盐等。 正磷酸盐是阳极缓蚀剂，它主要形成以 Fe2O3 和 FePO4 为主的保护膜，抑制阳极反应的发生。 当水中有 Ca2＋、Mg2＋ 离子存在时，聚磷酸盐主要起阴极缓蚀作用。形成的保护膜主要是聚磷酸钙等，能在阴极表面形成沉淀膜型保护膜。 因此，采用聚磷酸钠作为缓蚀剂时，水中应有一定浓度的 Ca2＋、Mg2＋ 离子。同时，聚磷酸盐作为缓蚀剂时，要求水中有一定量的溶解氧，在敞开的循环水系统中，是容易满足溶解氧要求的。 另外，还需要控制微生物的生长。 （3）金属离子沉淀膜型缓蚀剂 这种缓蚀剂是使金属活化溶解，并在金属离子浓度高的部位与缓蚀剂形成沉积，产生致密的薄膜，缓蚀效果良好。在防蚀薄膜形成以后，即使缓蚀剂过剩，薄膜也停止增厚。 这种缓蚀剂如苯并噻唑（MBT）是铜的很好的阳极缓蚀剂。有些杂环硫醇也属于此类缓蚀剂。 苯并噻唑与聚磷酸盐共同使用，对防止金属的点蚀有良好的效果。缓蚀效果与金属表面的洁净程度有关。 （4）吸附膜型缓蚀剂 这种缓蚀剂的分子具有亲水性基和疏水性基。亲水性基即极性基能有效地吸附在洁净的金属表面上，而将疏水基团朝向水侧，阻碍水和溶解氧向金属扩散，以抑制腐蚀。 这类缓蚀剂主要有胺类化合物及其他表面活性剂类有机化合物。缓蚀效果与金属表面的洁净程度有关。 24.2.2 沉积物控制 （1）结垢控制 允许的极限碳酸盐硬度（Hjz）：循环水在一定水质水温条件下，保持不结垢的最大碳酸盐硬度，称为循环水中允许的极限碳酸盐硬度。 当循环冷却水的耗氧量 ? 25mg/L，水温 t=30－65℃，可按经验公式计算： 式中 — 循环水极限碳酸盐硬度，mmol/L； — 补充水的耗氧量，mg/L； — 循环水最高温度，°C；（当t40°C时仍按 t=40 ℃计） — 补充水的非碳酸盐硬度，mmol/L。 为了防止循环水产生结垢，应满足 HB 为补充水的碳酸盐硬度 为满足 ，可以有三种途径： 减小浓缩倍数 K 降低补充水的碳酸盐硬度 HB 提高循环水系统中的极限碳酸盐硬度 Hjz 2）降低补充水的 HB a.将溶解度较低的碳酸盐硬度转化成溶解度较高的非碳酸盐硬度。 b.对补充水进行软化处理