提高化学高考复习实效的几点建议.ppt

提高化学高考复习实效的几点建议 近几年来理综试卷中化学试题主要是单项选择题（ 8题48分）和填空题（4大题60分，通常化学基本原理、元素化合物、有机化学、化学实验各一题，其中有1-2题包括计算内容）组成。 选择题知识要求不高、不回避常见的考试内容，一道题中考查的面较广，较为灵活、要求对基础知识有全面的了解、有较高的统摄与综合能力。如，26、28、29、35、40、42。 填空题中有四种题体现了新课程教育理念，很有特点。一是信息获取应用题，二是开放性答案题，三是实验设计题，四是要求说明判断、推理或设计、计算理由的题。如， 29、31、32、 17、26、33、34等。 例1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量 例2． 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1， c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为 A．0.15 mol·L－1 B.0．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 例4 置换反应的通式可以表示为： 单质（1）＋化合物（1）＝ 化合物（2）＋单质（2） 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于20； ②6种单质分属6个不同的主族。 例5 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。 写出A中发生反应的 化学方程式： （2）填写表中空格： （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 谢谢！ 例6 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变） （4）步骤⑤的目的是 （5）步骤⑦的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。 例7 1。恒温恒压下。在一个可变容积的容器中下,发生如下反应：A(g)+ B(g) C(g) (1)若开始时放入1molA和1mol B，到达平衡后，生成a mol C， 这时A的物质的量是多少？ (2)若开始时放入3 molA和3 molB，到达平衡后，生成C多少　 mol。 分析：A、B 用3 mol，相当于在相同条件下在3个相同容器进行（1）的反应，所以生成C 3a mol。 (3)若开始时放入x molA、2molB和1molC，到达平衡后，A、C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= mol，y= mol；B的物质的量是 （填大于、小于、等于或可能大于、小于、等于）2mol。 理由是 。 分析： A(g)+ B(g) C(g) 起始 1 1 0 反应 平衡 1-a a (4）若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次平衡后，C的物质的量分数是 。（a/2-a） （3）A(g)+ B(g) C(g) 起始 x 2 1 平衡 y 3a 分析　　　A(g)+ B(g)