高考化学试题分类F单元化学反应与能量.doc

F单元 化学反应与能量 F1 化学反应与能量变化 4．E2、E3、B3、F1[2015·江苏卷] 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　) A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 4．C　[解析] 碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2＋多，所以半径r(Mg)r(Mg2＋)，B项错误；反应方程式为 2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，C项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能等其他能量， D项错误。 9．E3、F1[2015·北京卷] 必威体育精装版报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 图0 下列说法中正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 9．C　[解析] 由图示可知CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，不是O2分子，D错误。 27．F1、F2、G2、G3[2015·全国卷Ⅱ] 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 回答下列问题： (1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1076 465 413` 由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。 (2)反应①的化学平衡常数K表达式为____________；图(a)中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是______________________________________________________。 (a) (b) 图0 (3)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图(b)所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________；图(b)中的压强由大到小为________，其判断理由是____________________________________________。 27．(1)－99　＋41 (2)K＝eq \f(c（CH3OH）,c（CO）·c2（H2）)[或Kp＝eq \f(p（CH3OH）,p（CO）·p2（H2）)]　a　反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小 (3)减小　反应①为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，升高温度时，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低　p3p2p1　相同温度下，由于反应①为气体分数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高 [解析] (1)根据反应热＝断开旧键吸收的总能量－形成新键释放的总能量，ΔH1＝(1076＋436×2)kJ·mol－1－(413×3＋343＋465)kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1。②式－③式可得①式，故ΔH2－ΔH3＝ΔH1，ΔH3＝－58 kJ·mol－1－(－99 kJ·mol－1)＝41 kJ·mol－1。(2)反应①为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数K减小，a曲线正确。 28．F1、G4、G5、H5[2015·全国卷Ⅰ] 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题