2006高考化学命题热点及展望.ppt

2006高考化学命题热点及展望 预祝扬州的考生金榜题名！ 预祝化学的考生旗开得胜！ 谢谢！！ 变式2：下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价： 试回答下列问题： ⑴其中原子半径最大的元素在周期表中位于 。 ⑵写出下列有关反应的化学方程式： ①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应： ；②R2X2与ZX2反应： 。 ⑶X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子（分子中各原子最外层均满足8e—结构，且含有非极性键）的电子式 。 解析：5种元素位于前三周期，所以5种元素分别为W:H R:Na X:O Y:N Z:C 经典题例：有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题： (1)第1小组同学认为 Na2O2与SO2反应生 成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 热点9. 化学综合实验 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： ? ? 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 变式1：某学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液。经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。 （1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取的措施是 ，观察发现样品全部溶解，溶液澄清。 （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用 (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中 含有 （填离子符号）。 搅拌或加热 盐酸 SO42- （3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，闻到臭鸡蛋气味，说明生成 气体，写出生成该气体的离子反应方程式： ；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表 示） 。 （4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示： 。这一反应在上述实验中 （填“是”或“否”）能确定反应完全。 4Na2SO3==== 3Na2SO4＋Na2S H2S S2 -+2H+== H2S↑ SO32-+2S2-+6H+=== 3S↓+3H2O 否 变式2：常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。 某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）： ⑴ 测定原理： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸， 化学反应离子方程式为： 4MnO4—+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O 2MnO4—+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O? ⑵ 测定装置： 部分装置如图所示示 （a、b为止水夹） ⑶ 实验步骤： ① 检查装置气密性（气密性良好）。 ② 用