氧化还原反应规律.doc

三、氧化还原反应中的规律 （1）常见的氧化剂与还原剂： 常见氧化剂： ①活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等； ②能电离出H+的物质：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H+； ③不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Fe3+等； ④某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3等； ⑤过氧化物：Na2O2、H2O2等； 常见还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等； ②某些非金属单质：H2、C、P、S等； ③含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3 = 6 \* GB3 ⑥氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Aｌ3＋，但根据金属活动表，Nａ比Aｌ活泼，更易失去电子，所以Nａ比Aｌ的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态＿＿＿只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMｎO4等； 　　　　　　　　　最低价态＿＿＿只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等； 中间价态＿＿＿既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等 （2）常用判断方法 ①根据金属活泼性判断： 金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。 单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 金属越不活泼，其单质的还原性越弱 离子氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指Fｅ2＋）。 K K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 金属越不活泼，其阳离子的氧化性越强 如氧化性：Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋ ②根据非金属的活泼性判断： 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。 单质氧化性：F2＞Cｌ2＞Bｒ2＞I2＞S 离子还原性：S2＿＞I－＞Bｒ－＞Cｌ－＞F－ 例：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2 Z2 X2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是 ( )A. 2W- + Z2 →2Z- + W2 B. 2X- + Z2 →2Z- + X2C. 2Y- + W2 → 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 →2X- + Z2 ③通过化学反应进行的方向比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 ④通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2 →2FeCl3 ，Fe+S→FeS ，可得出氧化性Cl2 ＞S。 ⑤由反应条件的难易比较： 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越易，还原性越强。如卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2 ＞Br2 ＞I2 。注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。 Cu + 4HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 氧化性： 浓硝酸 稀硝酸 ⑥对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。（特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 ） ⑦某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与下列因素有关： 浓度：一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强 如：氧化性：浓硝酸稀硝酸, 浓硫酸稀硫酸 还原性：浓盐酸稀盐酸。 酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物为Mn2＋；在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2；在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4 。）例如：MnO4― +H2S +H＋ → 2Mn2＋ +5S↓+8H2O 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。 如：2KMnO4 + 16HCl →2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O MnO2 + 4HCl →MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑