初高中化学知识衔接学案.doc

兴山一中高一化学初高中知识衔接讲义学案 主讲：秦洪强 2011年6月 PAGE PAGE 1 第一讲 组成物质的微粒 【课程目标】 1．了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的异同和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质。 2．能正确使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。 【学海导航】 一、组成物质的微粒 1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 2、原子：是化学变化中的最小微粒。原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈电中性。相同或不同元素原子间按一定的比例通过化学键结合成分子(或物质)。 原子 原子 原子核 中子(0) 核外电子 质子 (+) (-) 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 质子数 + 中子数 = 质量数 元素与原子概念的区别 元素 原子 区别 ①是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称②一种宏观名称，只有种类之分，没有数量、大小、质量的含义③元素是组成物质的成分 ①化学反应中的最小微粒②一种微观粒子，既有种类之分，又有数量、大小、质量的含义③是构成物质的一种粒子 联系 具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，原子是体现元素性质的最小单位 应用举例 可以说“水是由氢、氧两种元素组成的”或“水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。不能说“水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的” 3、离子：是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。 二、物质的组成 元素离子原子分子化合物单质 元素 离子 原子 分子 化合物 单质 三、物质的变化和性质 1、物理变化：物质在变化过程中没有生成新物质，物质仅发生了形态上的变化。 2、化学变化：变化时生成了新物质。化学变化中分子被破坏为原子，原子再重新组合成新的分子，反应物的组成和化学性质都发生了变化。化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。 3、物理性质和化学性质的比较 物理性质 化学性质 概念（宏观） 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质（微观） 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质获得途径 感觉器官直接感知或仪器测知 通过化学变化可知 性质包括内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。 一般是指物质跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性。 【例题解析】 1、下列说法正确的是 ? ? A、 分子是保持物质性质的一种粒子 B、 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化 C、 酒精和水等体积混合后，总体积不变 D、 湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快 2、分子和原子的主要区别是 ? ? A、 分子大、原子小 B、分子没有质量，原子有质量 C、 分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D、在化学反应中分子可再分，原子不能再分 3、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是 ? ? A、100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL B、 打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少 C、气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧 D、加热氧化汞得到银白色的汞和氧气 4、为什么说分子能保持物质的化学性质，而不是物理性质？ 5、用分子-原子观点解释水受冷变成冰是物理变化，而硫在氧气中燃烧是化学变化。 第二讲 物质分类及重要物质的化学性质 【课程目标】 1．认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。 2．学会判断酸、碱、盐等各类化合物。 3．理解判断有机物和无机物的依据。 【学海导航】 一.物质的分类 二、氧化物 非金属氧化物：大多数是酸性氧化物( SO2 CO2 等) 金属氧化物：大多数是碱性氧化物 (CuO Fe2O3 MgO Fe3O4等) ①和H2O反应 相应的酸 酸性氧化物