探究电解质溶液的性质.ppt

思考：电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离 有什么不同？ 在水溶液中: 对于离子化合物,水分子不断进攻阴离子和阳离子,使它们被水分子包围后”拖”入水溶液中,成为水合离子.这样,就造成了离子之间的距离拉远,不同离子之间的作用减弱,所以离子能自由移动了. 对于某些共价化合物,分子本身电荷分布不对称,一端带部分正电荷,另一端带部分负电荷.而水分子也是电荷不对称,这样形成的水合离子可以看成为电解质分子”离子化”了,产生了自由移动的离子. 离子反应 1．离子反应定义 有离子参加的或生成的反应称为离子反应 例如：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸、碱、盐在溶液中发生的反应实质是离子反应 在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中 实际是Fe与Cu2+的反应；Fe+Cu2+=Fe2++Cu 该反应虽不是复分解反应，但是离子反应。 2．离子反应的实质： 某种离子的数目发生变化（减少或增加） 例如：Ba2+和SO42-可以发生反应 因为它们生成BaSO4沉淀，从微观看由于生成BaSO4沉淀，使Ba2+和SO42-浓度减少。 又如：当KCl和NaNO3混合，没有生成难溶或难电离或气体物质，从微观看，反应物四种离子数目没有改变，所以它们没有发生离子反应。 3．离子反应的类型 (1)离子间互换的非氧化还原反应： 中和反应、复分解反应 如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-= AgCl↓ CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (2)氧化还原离子反应： 置换反应、部分化合、分解反应等 ①离子与离子间的反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②离子与原子间的反应 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu2++Fe=Fe2++Cu ③离子与单质分子间的反应 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ④离子和化合物之间的反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O ⑤分子和分子间的反应 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 4. 离子反应的发生条件 氧化还原离子反应和非氧化还原离子反应，各自发生的条件是不同的。 （1）氧化还原离子反应： 按氧化还原反应的条件进行。 离子中高价元素一般具有氧化性（SO42- 、 NO3- 、ClO- 、MnO4- 、Fe3+ 、Ag+ 、H+ 等）；离子中的低价元素具有还原性（S2- 、I- 、 Cl- 、等）。 强的氧化剂和强的还原剂反应生成相应弱还原剂和弱氧化剂。 离子反应进行的程度，取决于氧化剂和还原剂的相对强弱。 氧化剂或还原剂越强，离子反应进行的越完全。 （2）非氧化还原离子反应 即离子互换反应。 也就是酸碱盐之间的反应。 这类反应发生的条件与复分解反应相似。 A．生成难溶物 如：Ag+ + Cl- = AgCl↓ B．生成弱电解质 如：H+ + OH- = H2O 2H+ + S2- = H2S↑ C．生成易挥发的物质 如：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑ 离子方程式的书写步骤 1．写：写出反应的化学方程式。 2．拆：将易溶于水、易电离物质写成离子形式；把难溶的或难电离的物质等写成化学式。 [说明]：①写成离子的物质是可溶性的强电解质，即：能溶与水的强酸、强碱和大多数的盐。 ②写成化学式的是：非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱和水）、易挥发性物质（如CO2、H2S等）和难溶性物质（如AgCl、CaCO3等）以及单质、氧化物、固体等。 3．删：删去方程式两边相同的离子。 4．查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷是否守恒。 离子共存 有以下性质的离子可以共存： 1．离子间不发生氧化还原反应的离子； 2．离子间不能生成难溶物的离子； 3．离子间不能生成弱电解质的离子； 4．离子间不能生成易挥发的物质的离子。 盐类水解的定义 ☆ 弱电解质溶液的稀释问题 同浓度HCl溶液和HAc溶液稀释时的pH变化图 例1：用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物