61金属材料物理性质课件共42张PPT.ppt

6.1 金属材料的物理性质第二课时 金属的化学性质 第六章 金属 三、金属的化学性质 1、所有金属都能与氧气发生反应吗？各种金属与氧气反应的条件有何差异？ 2、为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出氢气，而铜却不能呢？ 3、为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能和硫酸铝或硫酸亚铁反应呢？ 4、何谓金属活动性顺序？ 5、何谓置换反应？置换反应发生的依据是什么？ 6、实验室制取氢气的反应原理是什么？装置图如何？ 阅读讨论 结论：许多金属都能与氧气反应，生成氧化物 1.金属与氧气的反应 镁或铝 常温下 高温下 反应式 可反应 耀眼白光 2Mg + O2 == 2MgO 点燃 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 铁或铜 不反应 可反应 2Cu + O2 == 2CuO △ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 点燃 思考： 有没有特例？ 有，金、银例外； 注意:铝在空气中与氧气 反应生成致密的氧化铝薄 膜,阻止反应进一步发生 为什么我们看过铁生锈，而没看过铝生锈呢？ 2.与稀盐酸或稀硫酸的反应 锌粒 铁片 镁片 铜片 稀 盐 酸 + 产生气泡快速 反应放大量热 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 产生气泡 速率适中 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 产生气泡速率较慢，溶液无色变为浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 无现象 结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气 思考：为什么镁与稀盐酸反应比铁剧烈？ 为什么铜不与稀盐酸反应？ 与金属活动性有关 说明：能与酸反应产生氢气的金属是较活泼金属 铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应 3、金属与某些金属化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学方程式 说明 光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 实验一：说明铝比铜活泼 铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 无 实验二：铜比银活泼 实验三：说明铜没有铝活泼 铁与硫酸铜溶液的反应 现象：铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 我国古代人民智慧的体现之一： 湿法冶金 ＝ ＝ ＝ CuSO4 Fe FeSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 + + + + + + + + ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ 化合物 单质 单质 化合物 1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、通式：A + BC = AC + B 四、置换反应 “一换一” 注意：铁的置换均为二价 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强到弱 说明: 1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。 2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸不行） 3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。 注意:K Ca Na 金属性特强其反应初中不要求 五、金属活动性顺序 1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 判断金属活动性的方法 1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断； 2.金属与酸反应的剧烈程度； 3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。 年代 查找资料 商朝司母戊鼎 春秋时期的铁锄和铁削 现代用电解法冶炼铝 分析资料可知: 金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。 三、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 2、金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ） Fe +