32、四大平衡常数详解.doc

实用文案 标准文档 课题 高考化学一轮复习 --- 四大平衡常数详解 类型 基础（ V ） 巩固（ ） 提高（ ） 授课时间： 月 日 _________ 至 _________ 备课时间： 月 日 教学目标 了解四大平衡常数。 重点、难点、 考点 了解四大平衡常数。 教学内容 四大平衡常数的比较 化学平衡常数(K) 电离常数(Ka、Kb) 水的离子积常数(Kw) 难溶电解质的溶度积常数(Ksp) 概　念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数 一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数 表 达 式 对于一般的可逆反应： mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， 在一定温度下达到平衡时： K＝eq \f(cp?C?·cq?D?,cm?A?·cn?B?) 以一元弱酸HA为例： HAH＋＋A－，电离常数 Ka＝eq \f(c?H＋?·c?A－?,c?HA?) Kw＝c(OH－)·c(H＋) MmAn的饱和溶液： Ksp＝cm(Mn)·cn(Am－) 影响因素 　只与温度有关 只与温度有关，升高温度，K值增大 只与温度有关，升高温度，Kw增大 只与难溶电解质的性质和温度有关 考点一　 化学平衡常数 常考题型 1.求解平衡常数； 2．由平衡常数计算初始(或平衡)浓度； 3．计算转化率(或产率)； 4．应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。 对　策 从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。 eq \a\vs4\al([应用体验]) 1．高炉炼铁过程中发生的主要反应为eq \f(1,3)Fe2O3(s)＋CO(g)eq \f(2,3)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“”“”或“＝”)； (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________。 2．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L， c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。 (2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝________。 (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为________。 考点二　电离常数 常考题型 1.直接求电离平衡常数； 2．由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度； 3．由Ka或Kb求pH。 对　策 试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。 注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。 eq \a\vs4\al([应用体验]) 1．(2014·山东高考)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大 B．c(NHeq \o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(CH3COO－) 2．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差不大。以下是某温度