人教课标版 高中化学必修1第三章复习(17张).pptVIP

人教2003课标版高中化学必修1 第三章 金属及其化合物 复习课1 【教学目标】 知识与技能： （1）掌握几种金属以及它们的氧化物的物理性质、化学性质，体会物质的类别、组成与性质之间的关系。 （2）理解常见金属及其氧化物性质之间的相同点和不同点。 过程与方法： 通过不同类别的物质，例如单质、氧化物进行分类复习，掌握金属及其重要化合物的性质，结合例题巩固并定性分析。 情感态度与价值观： （1）体会化学物质和化学反应的多样性，提高分析、对比、归纳总结知识的能力。 （2）体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。 【重难点】 1、几种金属以及它们的重要氧化物的 物理性质、化学性质。 2、常见金属及其化合物之间的比较。 一、金属单质的性质 [分析]常温下,金属一般都是银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、 导热性、延展性,金属的熔、沸点和硬度相差很大。 [提问]请同学们分别回忆钠、铝、铁的物理性质？ [总结] 1.钠是银白色,有金属光泽的固体;质软,可以用小刀切;密度小于于水,而大于煤油;熔点低,受热可以熔化;是电和热的良导体。 2.铝是一种银白色有金属光泽的固体,质软,有较好的延展性,是电和热的良导体。 3.纯铁是银白色有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是热和电的良导体。 [分析]多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。 一、金属单质的性质 金属 Na Al Fe 化学性质 与O2反应       与H2O反应       与酸反应       与盐溶液反应       与碱反应   不反应 金属活泼性 常温下氧化成Na2O；点燃生成Na2O2 常温下氧化生成致密氧化膜，纯 氧中可燃生成Al2O3 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 常温或加热均不反应 2Na＋2H＋ = 2Na＋＋H2↑ 2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑ 先与水反应 可置换出较不活泼的金属 可置换出较不活泼的金属 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ 与水反应 如果把钠放入硫酸铜溶液中会出现什么情况呢？ 思考·交流 现象： 结论： 反应方程式： 钠浮在液面上，熔化成金属小球，四处游动，发出嘶嘶声，直至消失，溶液中产生蓝色沉淀。 钠先与水反应，生成NaOH和氢气，生成的NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总结 由此可知在盐溶液中，钠总是先和水先发生反应 铝是一种特殊的金属，它不能与水反应，但是既可以与酸反应也可以与碱反应 铁有两种不同价态，在各个反应中被氧化成不同的价态。（例如铁与氯气反应和铁与硫反应） 【例1】不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是(　　) A．Mg(Al2O3)　 　 　 B．MgCl2(AlCl3) C．Fe(Al) D．Fe2O3(Al2O3) B 【例2】下列物质中不能与NaOH溶液反应的是( ) A.Na B.Fe C.Al D.Cu BD 思考： 1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和Al在空气中长期放置,结果一样吗? 钠露置在空气中,表面变暗,生成氧化钠。长期放置后,氧化钠吸收水生成氢氧化钠,氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生反应,最终得到疏松粉末碳酸钠。铝表面则形成一层致密的氧化膜,可以阻止内部的铝继续被氧化。所以铝是一种抗腐蚀的金属。 二、金属氧化物的性质 2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么? 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝能够与酸反应生成盐和水,当氧化铝溶解完,内部的铝才与酸溶液反应产生氢气。 回忆金属氧化物的性质，并总结 二、金属氧化物的性质   Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态         属性         化学性质 与酸反应         与碱反应       不反应 与水反应     不反应 不反应 二、金属氧化物的性质 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 生成钠盐和水 生成盐并放出O2 Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O 与碱液中水反应 与碱液中水反应 Al2O3＋2OH－ = 2AlO2-＋H2O Na2O＋H2O