浓度对化学反应速率的影响.pptVIP

1、浓度对化学反应速率的影响 【结论】其他条件不变，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减小。 当反应物浓度增大时，活化分子数相应增加，单位体积内分子数也增多，所以反应速率必然增大。 注意事项： 1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。 2、压强对化学反应速率的影响 注意事项： 1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响； 2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小； 3、温度对化学反应速率的影响 4、催化剂对化学反应速率的影响 注意事项 1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。 2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应 3）催化剂有一定的选择性和活化温度： 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物的浓度 外界条件对化学反应速率的影响（总结） 反应速率 正催化剂 升高温度 增大压强 增大浓度 单位体积活化分子数 活化分子 百分数 活化分子总数 分子总数 影响因素 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不变 增加 增加 增加 增加 BC LOGO * LOGO 化学反应速率与化学平衡 浓度对化学反应速率的影响 主要知识点 反应进行的快慢 反应进行的程度 反应进行的方向 化学反应速率 化学平衡 复习要求： 1.知道化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 3.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。 第一单元 化学反应速率 一、化学反应速率 1、概念： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用来表示：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 3、单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 2、数学表达式： Δc(B) Δt v(B)= 4、特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。 ②在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例：对于反应：mA+nB=pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q 【例1】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。反应开始至2min，Z的平均反应速率为 . 3X + Y 2Z 0. 05mol/(L·min) 有关化学反应速率的计算 n/mol t/min 1 2 3 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 Y X Z 4、特点： ③用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 【例2】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.15mol/(L·s); ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·min) ; ④v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应进行的快慢顺序为 。 ④ ② ① ③ 4、特点： ④在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3 、浓硫酸等。 【演练】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-