物质的性质和物质的结构.ppt

各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。 化 合 价 化学式 HCl H2O NH3 CH4 PCl5 SO3 分 子 模 型 原 子 个数比 ： 1 1 ： 2 1 ： 1 3 ： 1 4 ： 1 5 ： 1 3 化合价有正价和负价之分。氢的化合价为+1，氧的化合价为-2，而且在化合物中所有元素化合价的代数和为零。 化合价的表示方法 在元素符号正上方用带“ + ”或“ - ”的小数字表示 +1 H O -2 化 合 价 注：正、负在前,数字在后。 （1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。 （2）金属元素在化合物中通常显正价。 （3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物 时显负价、与氧元素结合时显正价。 （4）在化合物中，正负化合价的代数和为零。 （5）同一元素在不同的化合物里，可能显示不同 的化合价。如C、P、S、N、Cl、Fe、Cu等。 （6）单质里元素的化合价为零。 化 合 价 化合价的一般规律 化 合 价 常见元素化合价的记忆 +1：H K Na Ag +2：Ca Mg Ba Zn +3：Al -1： Cl（当氯为负价时） -2： O Cu：+1、+2 Fe：+2、+3 常见带电原子团的化合价 +1：NH4+ -1： OH- NO3- -2： SO42- SO32- CO32- 根据元素的化合价可写出化合物的化学式 化 合 价 例题：已知磷为+5 价，氧为-2 价，写出磷与氧组成的 化合物的化学式。 （1）写出元素符号 P O （2）在各元素符号的正上方标出化合价 P O +5 -2 （3）在根据元素化合价代数和为零的原则写出分子 中各元素的原子数 2 5 磷与氧组成的化合物的化学式为：P2O5 （+5）× 2 +（-2）× 5 = 0 P O Fe 的化合价可以是 +2、+3。 Fe O Fe2O3 （氧化亚铁） （氧化铁或三氧化二铁） -2 -2 +2 +3 当化合物中Fe 元素的化合价为 +2 时，读作“亚铁”。 化 合 价 Cu 的化合价可以是 +1、+2。 （氢氧化铜） （氢氧化亚铜） Cu OH Cu OH +2 -1 +1 -1 2 （ ） 当化合物中Cu 元素的化合价为 +1时，读作“亚铜”。 N 7 氮 14.01 元素周期表中每个小方格中数字的含义 原子序数 （质子数） 这个数字代表着这种元素原子的质量 相对原子质量 相对原子质量 国际上规定以含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子质量的1/12作为原子质量的标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。 为了简单方便地表示原子的质量，国际上采用相对原子质量来表示原子的质量。 相对原子质量 = 原子的绝对质量 碳-12 原子的绝对质量× — 1 12 相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位是 1（ 一般不写出）。 1/1834 9.1176×10-31 电 子 1 1.6748×10-27 中 子 1 1.6726×10-27 质 子 6 个质子和 6 个中子 12 1.993×10-26 碳原子 注 释 相对质量 质量/千克 微 粒 中子的质量≈质子的质量；电子的质量很小，几乎 可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 相对原子质量 相对分子质量 二氧化碳分子 氧原子 碳原子 一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和 一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量。 例：计算硫酸（H2SO4）的相对分子质量 步骤： （1）写出正确的分子式； （2）查找各元素的相对原子质量； （3）计算。 相对分子质量 H、O 、 S 的相对原子质量分别为1、16、32。 H2SO4 相对分子质量为：1×2 + 32 + 16×4 = 98 相对分子质量的计算 化学式表