人教课标版 高中化学必修1第三章复习(14张).pptVIP

金属及其化合物 复习课 高中化学必修一（人教版）第三章金属及其化合物 金属及其化合物 知识繁杂 零碎、分散 难以记忆 金属及其化合物 基本 概念 基本 理论 化学计算 化学实验 高考命题的重要内容 考纲要求 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等) ①了解常见金属的活动顺序。 ②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 ③了解合金的概念及其重要应用。 金属单质的化学性质 1.与非金属反应 2.与水或酸反应 3.与盐溶液反应 2Al + 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+ 3H2↑ 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na+2H2O =2NaOH + H2↑ 2NaOH +CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 4.特殊 氢氧化物 金属主线 单质 氧化物 盐 金属化合物的性质 金属化合物的性质 1.氧化物 2.氢氧化物 3.盐 碱性氧化物 特殊氧化物 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 正盐 酸式盐 碱式盐 ——既能与酸反应又能与碱反应 反应环境的酸碱性决定了铝元素的成盐形式为Al3+或AlO2- 铝 ——变价金属 1.反应主要发生在氧化还原体系中 2.试剂氧化性或还原性的强弱决定了铁元素在产物中为Fe2+或Fe3+ 铁 钠、铝、铁及其化合物的比较 Na2O2 NaHCO3 活泼金属 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的 是 。 体验高考 （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____。 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） 【2016年高考新课标Ⅱ卷】 （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ② 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀： ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号）。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式 为 。 Fe3+ H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 滴水藏海 咫幅千里 谢谢