人教课标版 高中化学必修1第三章复习(15张).pptVIP

钠 +11 2 8 1 加热 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) △ 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2、与水反应 1、与氧气反应 3、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2↑ 常温下 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 加热下 -1 失去２e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。） 不稳定 稳定 △ 1、钠与氧气反应 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 还原剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 类推：钠也能与S、Cl2等非金属单质反应。试写看看？ 2、钠与水的反应 2Na + 2H2O == 2Na+ +2OH- + H2↑ 结论：钠与水发生了剧烈的反应，因此不能用水保存；钠着火也不能用水来灭火！ 有气体产生 放出大量热，使水汽化 生成碱（NaOH） 二、氧化钠和过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧的化合价 颜色 状态 阳离子与阴离子个数比 稳定性 Na2O Na2O2 -2价 -1价 白色 固体 淡黄色固体 2:1 2:1 不稳定 稳定 二、氧化钠和过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 与H2O反应 与CO2反应 用途 强氧化性、漂白剂、 供氧剂等 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 可制烧碱 结构决定性质，性质决定用途 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色状态 溶于水是放热还是吸热 溶解性（溶解度大小） 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 白色细小晶体 三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3 NaHCO3 易溶于水 比碳酸钠溶解度小 放热 热量无明显变化 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 水溶液的酸碱性 热稳定性 与盐酸反应 受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2  CO32-+2H+=CO2+H2O HCO3+H+=CO2+H2O 很稳定,受热不分解 呈碱性 呈弱碱性 三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 慢 快 Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O ①固(加热)； ②液(NaOH) 重点内容： Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 Na2CO3转化为NaHCO3： NaHCO3转化为：Na2CO3 ①固(加热)： 2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑ △ ②液(NaOH)： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 总结： 一、钠的性质 二、氧化钠和过氧化钠 三、碳酸钠和碳酸氢钠 作业： 活页作业（十二）（十三） 1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A、Na的熔点低 B 、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性 （ B ） 2、金属钠着火时，可以灭火的物质是 A．水 B．沙子 C．煤油 D．湿抹布 （ B ） 【5秒抢答】 3、由于钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将钠保存在_______________里，以使钠与______、______等隔绝。 4、下列叙述中错误的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D.钠是强还原剂 B 5、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（ ） ①银白色金属　 ②质软，可用小刀切割　 ③密度比煤油大 ④熔点低于100℃ ⑤热和电的良导体 A.全部正确　　 B.除②外全部正确 C.仅①③⑤正确　　D.除④外全部正确 A 思考： 1、如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，会有哪些现象，请写出化学方程式。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ① 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 ↓+ Na2SO4 ② 　　 钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液中有蓝色沉淀生成。 2、请写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式。 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ ② 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ①