人教课标版 高中化学必修1第三章复习(12张).pptVIP

镁及其化合物 考纲展示： 了解常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）及其化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 镁及其化合物的性质及制备 步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。 已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答： 无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为 原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下： 【2016年浙江高考题改编】 (1)镁和氮气可以反应，为什么步骤2可以通氮气________________ 实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________________。 步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。 已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 镁和N2反应需要点燃，缓慢通入的干燥氮气常温下不会与镁反应 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 从反应条件分析反应能否发生！ 隔离装置来分析物质 （2）如将装置B改为装置C,可能会导致的后果是_____________ 步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。 已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 单变量控制某个变化（物质的量的变化） （3）装置A的作用是____________________，步骤4中应选用________洗涤晶体 步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。 已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 吸水，防止MgBr2与水接触而吸水 00C的苯 隔离装置来分析物质 结合物质的性质和信息寻找答案 (4)镁在自然界中以化合态的形式存在于地壳和海水中 海水提镁的工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如上： ①该工艺过程中，脱硫的原因为 ，产品2的化学式为_______ 离子 Na+ Mg2+ Cl- SO42- 浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4 【2014年全国新课标Ⅱ改编】 浓海水的主要成分如上： ①该工艺过程中，脱硫的原因为 ，产品2的化学式为_______ 离子 Na+ Mg2+ Cl- SO42- 浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4 Mg(OH)2 防止产品中引入杂质CaSO4 ②由产品2制备Mg的过程是 写出惰性电极电解氯化镁溶液的总方程式： 无法制得镁！ ③由产品2制备无水Mg的过程是 ④电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反