原子的构成 课件.ppt

二、原子中的电子 电子在原子核外分层排布 电子层 原子结构示意图 部分原子结构示意图 原子的稳定结构 当原子的最外层电子数达到满电子时，原子就可以稳定存在。 若原子不处在稳定结构，将通过得、失电子达到稳定 Na+ Cl - 阳离子 阴离子 原子失去电子后带 电荷称为 离子 原子得到电子后带 电荷称为 离子 正 阳 负 阴 离子：带电的原子 离子符号：Na 、Cl 等 + - Na+ Cl - 氯化钠的形成 阳离子 阴离子 NaCl 原子结构示意图 金属元素 非金属元素 最外层电子数决定元素的化学性质 质子数决定元素的种类 构成物质的微粒 分子 原子 分解 组合 离子 得失电子 1、在化学变化前后，数目可能发生改变的微粒是（ ） A、原子核 B、原子 C、质子 D、电子 D 课堂练习二 2、1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ） A、质子 B、原子核 C、阳离子 D、带负电荷的离子 D 3、水是由 构成的； 金刚石是由 构成的； 氯化钠是由 构成的。 4、氧原子和铁原子的区别 在于 不同。 分子 原子 离子 质子数 几种原子的质量 氢原子：1.667×10-27Kg 碳原子：1.993×10-26Kg 氧原子：2.657×10-26Kg 铁原子：9.288×10-26Kg 三、相对原子质量 以碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与这一标准的比值，就是这种原子的相对原子质量。 1 12 若碳原子的质量为a Kg，Ａ原子的质量为b Kg ，求Ａ的相对原子质量。 Ａ的相对原子质量 = a Kg b Kg 12 12b = a * * * * * * * * * * * * 道尔顿的原子学说 原子是坚实的、不可再分的实心球 汤姆森在实验室 1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的 汤姆森的原子模型 卢瑟福 直到1911年，著名科学家卢瑟福通过α粒子散射实验，得出了原子的结构。 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹 交流讨论： 假设当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？你能想象出原子的结构吗？ 卢瑟福的原子模型 原子是一个空心的球 原子核位于球的中心，带正电、质量大、体积小 电子绕核运动 200m 原子 蚂蚁 2 mm 原子核 质子 中子 一、原子的结构 原子核 电子 （-） 质子 中子 （+） （不带电） 原子 1.6748×10-27Kg 1.6726×10-27Kg 9.1176×10-31Kg 质子数 = 电子数 = 核电荷数 原子的质量集中在原子核上 12 8 0 中子数 11 钠原子Na 8 氧原子O 1 氢原子H 核电 荷数 电子数 质子数 原子 种类 1 1 8 8 11 11 在原子中： 核电荷数=质子数=电子数 质子数不一定等于中子数 不是所有的原子都有中子 不同类的原子，质子数不同 通过此表能获得信息 1、在原子里，核电荷数等 于（ ） A、核外电子总数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数 AC 课堂练习一 2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。 ⑴带正电荷的粒子是 ； ⑵质量最小的粒子是 ； ⑶不显电性的粒子是 ； 质子 电子 中子、分子、原子 ⑷在同一原子中数目相等的是 ； ⑸化学变化中的最小粒子是 ； ⑹能保持物质化学性质的粒子是 。 质子、电子 原子 分子