【课堂新坐标，精编同步备课参考】高中化学（苏教版）必修2专题1第2单元《微粒之间的相互作用力》第1课时精编课时作业.doc

……………………………………………………………名校名师推荐………………………………………………… PAGE PAGE 1 1．下列说法正确的是(　　) A．MgO中原子之间存在强烈的相互作用 B．H2O分子之间存在化学键 C．金刚石中原子间存在化学键 D．乙醇汽化破坏了化学键 【解析】　A项，MgO中不存在原子；B项，分子间不存在化学键；D项，乙醇汽化后，还是乙醇分子，未破坏化学键。 【答案】　C 2．下列物质中不含离子键的是(　　) A．NaOH　　　　　　　　　 B．MgCl2 C．H2SO4 D．Al2O3 【解析】　H2SO4不是离子化合物，不含离子键。 【答案】　C 3．(双选)某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键和化合物(　　) A．一定是离子键 B．一定是离子化合物 C．可能是离子键 D．可能是离子化合物 【解析】　最外层只有1个电子的元素可能是氢或碱金属。 【答案】　CD 4．(2013·大庆高一检测)下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是 (　　) 【解析】　碳原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得电子，故不易形成离子。 【答案】　A 5．X与Y两种元素的原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物Z，则下列说法错误的是(　　) A．X一定形成＋1价的阳离子 B．Y可能形成－2价的单核阴离子 C．Z一定能与水反应 D．Z一定是X2Y型化合物 【解析】　根据X和Y两元素的原子序数分别为11和8可知，X元素是Na，Y元素是O，Z是Na2O或Na2O2，D项错误。 【答案】　D 6．下列元素原子之间能形成离子化合物的是(　　) A．H与F B．Na与O C．Si与Cl D．C与O 【解析】　活泼金属与活泼非金属能形成离子化合物。 【答案】　B 7．在Na2O2和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比是(　　) A．都是1∶1 B．都是2∶1 C．前者1∶1，后者2∶1 D．无法确定 【解析】　Na2O2电离出2个Na＋和1个Oeq \o\al(2－,2)，Na2O电离出2个Na＋和1个O2－，阳离子与阴离子的个数比都是2∶1。 【答案】　B 8．下列电子式的书写正确的是(　　) 【解析】　A项Cl－未用“[　]”；C项Cl－应左右写；D项漏写一个K＋。 【答案】　B 9．下列变化只需要破坏离子键的是(　　) A．冰液化 B．干冰升华 C．NaCl熔化 D．氯化氢溶于水 【解析】　A、B项未破坏化学键；D项，HCl不是离子化合物，不存在离子键。 【答案】　C 10．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述中正确的是(　　) A．原子半径比镁的原子半径小 B．原子半径比钾的原子半径大 C．碳酸盐易溶于水 D．能和活泼非金属元素形成离子键 【解析】　第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，可推出它是第ⅡA族第4周期的Ca元素。钙在镁的下面，原子半径比镁的原子半径大，故A错；钾的半径比钙大，B错；碳酸钙难溶于水，C错；钙是活泼金属，能和活泼非金属元素形成离子键，故D正确。 【答案】　D 11．有下列物质①NaCl　②KOH　③MgF2　④Na2O　⑤HCl　⑥H2SO4 (1)属于离子化合物的有________(填序号，下同) (2)只含离子键的有________。 【答案】　(1)①②③④　(2)①③④ 12．写出下列物质的电子式 (1)O：________，O2－：________。 (2)Mg：________，Mg2＋：________。 (3)OH－：________，Cl－：________。 (4)Na2S________，CaF2：________。 13．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答： (1)上述四种元素的名称分别是： A．________，B.________，C.________，D.______________。 (2)写出化合物AD2的电子式___________________________。 (3)A单质与热水反应的化学方程式是___________________________ ___________________________。 【解析】　D－的核外电子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、