八九年级的知识点总结大全.docx

八九年级的知识点总结大全 　　初中化学知识点总结一、基本概念：　　1、化学变化：生成了其它物质的变　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)　　5、纯净物：由一种物质组成　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分　　10、单质：由同种元素组成的纯净物　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=　　相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和　　16、离子：带有电荷的原子或原子团　　17、原子的结构：　　原子、离子的关系：　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数　　18、四种化学反应基本类型：　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应　　如：A+B=AB　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应　　1　　如：AB=A+B　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物　　溶液的组成：溶剂和溶质。　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物　　如：HCl==H++Cl-　　HNO3==H++NO3-　　H2SO4==2H++SO42-　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物　　如：KOH==K++OH-　　NaOH==Na++OH-　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物　　如：KNO3==K++NO3-　　Na2SO4==2Na++SO42-　　BaCl2==Ba2++2Cl-　　25、酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物　　2　　碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，　　能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。　　二、基本知识、理论：　　1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占%,　　二氧化碳占%,其它气体与杂质占%　　2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质　　3、其它常见气体的化学式：NH3、CO、CO2、CH4、SO2、SO3、NO、　　NO2、H2S、HCl　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、