【课堂新坐标，精编同步备课参考】高中化学（苏教版）必修2专题2第1单元《化学反应速率与反应限度》第1课时精编课时作业.doc

……………………………………………………………名校名师推荐………………………………………………… PAGE PAGE 1 1．(2013·昆明高一检测)增大压强，不会使下列化学反应的反应速率发生变化的是 (　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 【解析】　增大压强只会加快有气体参加反应的速率，对于液体或固体参加反应的速率无影响。 【答案】　D 2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　) A．v(W)＝3v(Z)　　　　 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 【解析】　化学反应速率之比等于其相对应的化学计量数之比，即v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，因此选项C正确。 【答案】　C 3．已知某反应的各物质浓度数据如下： 　　　　　　　　　 aA(g)＋bB(g)2C(g) 起始浓度(mol·L－1)　　3.0　　1.0　　 　0 2 s末浓度(mol·L－1)　 1.8　　0.6　　　0.8 据此可推算出上述化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 【解析】　化学计量数之比＝Δc之比＝(3－1.8)∶(1.0－0.6)∶0.8＝3∶1∶2。 【答案】　B 4．(2013·山东兖州高一检测)一定条件下，在体积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，在10 s内，N2的浓度由5 mol/L降低到4 mol/L，下列说法正确的是(　　) A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s) B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率 C．增大H2的浓度或降低温度都会加快该反应的反应速率 D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 【解析】　A项，v(N2)＝0.1 mol/(L·s)，v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)；B项，催化剂能加快反应速率；C项，降温使反应减慢；D项，两向速率应均增大。 【答案】　B 5．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　) 【解析】　要探究温度对v的影响，要保证其他条件相同，温度不同。 【答案】　D 6．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L·min)－1。下列说法中不正确的是(　　) A．此时B的浓度为1.25 mol·L－1 B．反应开始前放入容器中A、B的物质的量各2 mol C．5 min内A的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)－1 D．x的值是2 【解析】　5 min时D的浓度为0.5 mol·L－1，则D的平均反应速率v(D)＝eq \f(0.5 mol·L－1,5 min)＝0.1 mol·(L·min)－1，即v(C)＝v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x＝2。同理可知v(A)＝0.15 mol·(L·min)－1；v(B)＝0.05 mol·(L·min)－1。由此可知在5 min内A的浓度减少量为0.75 mol·L－1；B的浓度减少量为0.25 mol·L－1；假设A、B的起始浓度为y，可得eq \f(y－0.75 mol·L－1,y－0.25 mol·L－1)＝eq \f(3,5)，y＝1.5 mol·L－1，故5 min后B的浓度为1.5 mol·L－1－0.25 mol·L－1＝1.25 mol·L－1，A、B的起始物质的量为1.5 mol·L－1×2 L＝3 mol。 【答案】　B 7．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B===C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1T2，则两只烧杯中反应速率快慢为(　　) A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定 【解析】　反应物的性质决定化学反应速率大小。 【答案】　D 8．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 【解析】　该时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，根据方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2 mol·