课件：届高二化学课件：有机物的分离和提纯选修.ppt

重结晶：重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求：杂质在该溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去；被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。该有机物在热溶液中的溶解度较大，在冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。 实验步骤：将1g粗苯甲酸加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全部溶解后再加入少量蒸馏水，然后使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一个100mL的烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。 苯甲酸的重结晶 实验现象：冷却滤液，有纯净的晶体析出。 操作提示：为了减少趁热过滤过程中损失的苯甲酸，一般在高温溶解固体后再加入少量蒸馏水。 1．原理：液－液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 固－液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 萃取后常需分液。分液是把两种不相混溶的液体(且密度不同)分开的操作。 2．主要仪器：分液漏斗。 3．操作方法(萃取与分液结合的)： (1)操作时在分液漏斗中进行。在溶液中加入萃取剂(液体总量以占分液漏斗容积的1/2为宜，宜少不宜多)，用右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，适时旋开活塞放出蒸气或生成的气体(因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，有时会冲出塞子)，使内外气压平衡。 (2)振荡数次后，置分液漏斗于铁架台上，静置片刻(溶液分层，完成萃取)。 (3)把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。 (4)待溶液分层后打开活塞，使下层液体(密度大的)慢慢流出后，关闭活塞，使上层液体(密度小的)留在漏斗中，然后从分液漏斗上口倒出(完成分液)。 【解析】　本题考查对重结晶的原理的理解，重结晶的原理是两种溶质在不同温度时的溶解度存在差异，若产品在溶剂中很易溶解时，就无法进行重结晶的分离了。 【答案】　D 【例4】　如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　) 【解析】　本题考查物质分离方法，所用仪器对各分离方法原理要准确理解。花生油不溶于水，分离两种互不相溶的液体可用分液法。 【答案】　B 选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。 A．萃取分液　　　　　 B．升华 C．重结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 G．洗气 (1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)________分离水和汽油的混合物。 (4)________分离CCl4(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)的混合物。 (5)________除去混在乙烷中的乙烯。 (6)________提取碘水中的碘。 【答案】　(1)F　(2)C　(3)D　(4)E　(5)G　(6)A 请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L－1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为______________________________。 (2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、____________。 (3)除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)________________。 【解析】　此题考查溶液配制的基本操作，除杂质的实验原理，对于第(2)问NaNO3和KNO3均易溶于水，主要靠结晶的方法加以分离。KNO3的溶解度受温度变化影响较大，可通过蒸发结晶的方法得到NaNO3。而在高温下KNO3在溶液中不易析出晶体。趁热过滤除去KNO3。(3)加入BaCl2可除去SO42－，当BaCl2过量时才保证SO42－彻底除去。但过量的Ba2＋又成了新的杂质，还要用K2CO3再与之反应除去Ba2＋，过量的K2CO3再加盐酸才能除去。 【答案】　(1)100mL容量瓶　烧杯　量筒　玻璃棒　胶头滴管　(2)溶解　趁热过滤　(3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、盐酸 【点拨】　除杂问题要根据具体物质的性质制定不同的方案。依靠的不同性质采取不同方案时要注意过量的试剂对下一步操作就是新的杂质，要能在下一步再除去直到达到目的为止。 物质的分离和提纯 1．物质的分离 把混合物的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。 (1)物理方法：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、分液、萃取、渗析、溶解、盐析、汽化、物理方法洗气等。 (2)化学方法