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浙江省2011年中考科学分类汇编 九年级上册 第1章 探索物质的变化 第一节 物质的变化 （义乌卷）35．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？ 通过查阅资料，同学们了解到： 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。 SO2、SO3都能被碱石灰吸收。 SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。 【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分： I． 只含 ▲ 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。 【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 硫酸铜 碱石灰 A B C D 【获取事实】 （1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 ▲ 。 （2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示： 装置 A（试管+粉末） B C 反应前 42.0克 75.0克 140.0克 反应后 37.0克 79.5克 140.0克 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ ▲ A.3CuSO4 eq \o(\s\up 6(△),===)3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2 ↑ B. 4CuSO4 eq \o(\s\up 6(△),===)4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5CuSO4 eq \o(\s\up 6(△),===)5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO4 eq \o(\s\up 6(△),===)6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ 35. SO3 （1）氧气（O2） （2）B (衢州卷)1．下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是 B A．蔗糖溶于水 B．铁生锈 C．冰熔化 D．气球充气变大 （温州卷）25．受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(CS)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息： (1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：____________ 25．(1)铯能与氧气反应；铯不与氮气反应；铯在高温下能与氢气反应(写出一点即可) （杭州卷）21.鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2，水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2) .过氧化钠(Na2O2）、氯酸钾。它们的有关化学性质如下： （1）2H2O2===2H2O+O2↑（2）2Na2 O2+2H2O ==4NaOH十O2↑ (3).2Na2 O2＋2CO2== 2Na2CO3＋O2↑（4）2CaO2＋2H2O== 2Ca(OH)2＋O2↑ (5) 2CaO2＋2CO2 ==2CaCO3↓＋O2 (6)KC1O3不与H2 O,CO2反应 在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是 A.双氧水 B.过氧化钙 C.过氧化钠 D.氯酸钾 第二节 探索酸的性质 （宁波卷）31．实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是 ▲ ； (2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 ▲ (填序号)。 ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸 ④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸 31．(1)硫酸锌(ZnSO4) (2)③ (衢州卷)36．2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体