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PAGE PAGE 1 九年级化学课本上的实验总结 第二单元 我们周围的空气 【实验2-1】空气中氧气含量的测定 （1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。 （2）装置要求：气密性良好 （3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。 （4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5 体积 （5）结论：空气是 是混合物 ； O2约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占 约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 （6）探究： = 1 \* GB3 ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。 = 2 \* GB3 ②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 点燃③红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。 点燃 （7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2=====2P2O5 1.氧气的化学性质： 【实验2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃（有助燃性，是常用的氧化剂） ⑴木炭在氧气中燃烧 夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 红热，由瓶口 向下缓慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水， 振荡 ，观察到 石灰水变浑浊 。 现象：在氧气中发出 白光 ，放出 热 ，生成 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体 。 结论：木炭燃烧生成CO2 C+O2CO2 ⑵ 【实验2-3】硫燃烧 硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量， 产生有 刺激性气味 无色气体；在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； S+ O2SO2 【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 ，下端 系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 ， 插入充满氧气的集气瓶中。 现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成 。3Fe+2O2Fe3O4 注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更剧烈 ，原因是 氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 。 【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法： 操作： 1）将导管插入水中；2）用手握住试管 现象：导管口有气泡冒出。 【实验2-4】实验室制取氧气 (一)加热KMnO4制取氧气 ⒈反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 ⒉发生装置(1)反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。 3.装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如 果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） 4收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应【排水法收集】。 由于氧气密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应【向上排空气法】 要求：①导管伸入集气瓶底，【以利于排净空气】。 ②密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 5.操作步骤：① 查(气密性)② 装(药品)③ 定(固定试管)④ 点(酒精灯)⑤ 收⑥ 移(导管)⑦ 熄(酒精灯) 6．验满：（用排水法收集）如果气泡从集气瓶口逸出，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 7．注意事项： ①试管口要略向下倾斜【防止冷凝水倒流入热试管底部使试管炸裂】。②试管内导管应稍露出胶塞即可【利于气体排出】。③停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯【防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。】④加热KMnO4时，试管口要放一团棉花【防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞】。 （二）分解过氧化氢溶液制取氧气 １.反应原理：2H2O22H2O+O2↑　　 2．发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。(如右图) 3．装置气密性的检查方法：图(b)用弹簧夹夹紧橡皮塞，从长颈漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 4.要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 a装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 b装置(b)的特点：便于随时添加药品。 c装置(c)的特点：通过控制液体加入量来控制反应速率。 d装置(d)的特点：可以控制