化学反应速率和化学平衡复习教案.docVIP

PAGE PAGE 7 遵化市高级中学，高三复习课教案，张晓辉化学反应速率和化学平衡复习教案 课题名称 化学反应速率和化学平衡 授课类型 复习课 课时安排 1课时 复习重点 速率的定义，平衡状态，平衡移动原理 复习难点 速率和平衡影响条件的界定 教法安排 诱导思维，自学，练习巩固， 设备支持 多媒体投影仪，电脑等 教学思想 以学生为主体，教师组织讨论式复习，充分调动学生学习的主动性和学习的兴趣，加深对知识的巩固，理解和应用；培养良好的思维、学习品质；培养学生探索求是、务实的唯物主义精神。 教学过程设计 知识系统结构 复习目标 习题配备 一、化学反应速率 1、化学反应速率 （1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 （2）表示方法： v＝△c／△t 固体或纯净液体v＝△n／△t （用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比，可表示为VA/A=VB/B） 2、影响化学反应速率的因素 （1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。 （2）外界条件对化学反应速率的影响 1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。 简记：C↑，V↑；C↓，V↓。 学生探讨性理解：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。 2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。 简记：P↑，V↑；P↓，V↓ P只有影响C才能影响速率。 学生探讨性理解：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。 辨析性分析讨论： ①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 ②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应 N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)： a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。 3）温度：当其他条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。 简记：T↑，V↑；T↓，V↓ 经验规律：一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。 学生探讨性理解：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。 说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。 4）催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。 5）其他因素：学生讨论 如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 1、理解 2、掌握 3、了解 4、理解 了解 1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A、v(A)=0.01 mol/(L?s) B、v(B)=0.02 mol/(L?s) C、v(B)=0.60mol/(L?min) D、v(C)=1.0mol/(L?min) 2、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） AvA=1mol·L-1·mi-1 BvB=1mol·L-1·min-1 CvC=2mol·L-1·min-1 DvB=2mol·L-1·min-1 3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速