2012年高考化学复习探究课件：63电能转化为化学能——电解.ppt

* * 1.电解池、电镀池的名称判断及电极反应式的书写。 2.根据电解池的电极变化判断金属的活动性强弱。 3.有关电解产物的判断与计算。 4.电解原理在工业生产中的应用。 1.了解电解池的工作原理。 2.能写出电解池的电极反应式和总反应方程式。 考 点 展 示 考 纲 解 读 一、电解原理 1．如图为以惰性电极进行电解： (1)写出A、B、C、D各电极的名称及电极方程式： A为________极，________________________； B为________极，________________________； C为________极，________________________； D为________极，________________________。 (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为____。 答案：(1)阴　Cu2＋＋2e－===Cu 阳　2Cl－－2e－===Cl2↑　阴　4Ag＋＋4e－===4Ag 阳　4OH－－4e－===O2↑＋2H2O (2)2∶2∶4∶1 1．电解 (1)定义：使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在 引起 反应的过程。 (2)特点：①电解是不可逆的； ②电解质导电一定发生 变化。 2．电解池 把电能转化为 能的装置。 3．电解池的组成和工作原理 (用惰性电极电解CuSO4溶液) (1)电极名称与电极反应： 与电源正极相连的为 ，发生氧化反应，电极反应式： ； 与电源负极相连的为 ，发生 反应，电极反应式： 。 阴、阳两极 氧化还原 化学 化学 阳极 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极 还原 2Cu2＋＋4e－===2Cu 二、电解原理的应用 2．回答下列问题 (1)氯碱工业用石墨和铁作电极时，石墨应作_____极，铁作____极；若食盐水中滴有酚酞，通电后______极附近溶液变红色。 (2)若在铁上镀铜，应用______作阳极，______作阴极，电镀液可选用________溶液。 (3)粗铜的电解精炼，粗铜作________极，电路中通过2NA个电子时，阳极质量减轻________(等于，不等于) 64 g (Cu的摩尔质量按64 g·mol－1计)阴极质量增加________ g。 答案：(1)阳　阴　阴 (2)铜　铁　CuSO4 (3)阳　不等于　64 3．电解冶炼钠(电解熔融NaCl) (1)电极反应：阳极： ， 阴极： 。 (2)总反应方程式： 。 (3)应用：冶炼 等活泼金属。 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na Na、Mg、Al 电极产物的判断 [特别提醒]　(1)Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋只有在熔化状态下放电。 (2)电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程，是化学变化。 (3) 在水溶液中，含氧酸根和活泼金属离子一般不放电，而是OH－和H＋放电。 (2009年高考安徽理综)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 [思路点拨]　(1)分析电解总反应，判断阴、阳极。 (2)根据放电顺序，确定电极反应及产物。 (3)据电子守恒进行计算。 [听课记录]　从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的Cu Cu2O，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项均错。 【答案】　A 1．(2008年高考全国Ⅱ理综)右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴