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一次盐水培训教材 制作 2008-3-11 盐水精制的目的 利用电解和蒸发送回来的淡盐水、回收水及其它杂水来把原盐溶解，然后经过去除粗盐水当中的Ca2+、Mg2+、SO42-和其它杂质后，得到符合电解需求的一定浓度的精制盐水，最后输送给电解工序。 盐水的精制 盐水的精制 原盐溶解后所得的粗盐水中，含有钙、镁、硫酸根等杂质，不能直接用于电槽，需要加以精制。在工业上一般采用化学精制方法即加入精制剂，使盐水中的可溶性杂质转变为溶解度很小的沉淀物而分离除去 目前我公司一次盐水精制的方法 1、传统道尔澄清桶法盐水法 2、浮上桶膜过滤法盐水法 传统道尔澄清桶盐水工艺法 浮上桶膜过滤法盐水法 原盐中杂质对电解的影响 Ca2+ Mg2+的影响 如果盐水中 Ca2+ Mg2+ 不除去，则在电解过程中将在阴极侧与电解产物氢氧化钠发生反应，生成难溶解的氢氧化钙和氢氧化镁沉淀。这样不仅消耗了氢氧化钠，而且这些沉淀物还会堵塞电解槽碱性一侧隔膜的孔隙，降低隔膜的渗透性，造成电解液碱浓度升高，电流效率下降和槽电压上升等现象。从而破坏了电槽的正常运行，缩短隔膜的使用寿命。 SO42-的影响 盐水当中的SO42-太高时，会促使OH-在阳极放电而产生氧气。这样不仅消耗电能降低电流效率；另外还会使食盐在水中的溶解度降低和影响蒸发及浓碱沉降的操作 。 铵离子及有机氮的影响 在原盐中或化盐用水中，如果含有铵离子或有机氮化合物，在电解槽内会被氯转化为极易爆炸的NCl3，伴随氯气在液氯工序聚积而可能发生 机械杂质的影响 ; 如果不溶性的泥砂等杂质随盐水进入电解槽中，会堵塞隔膜的孔隙，降低隔膜渗透性。造成隔膜电阻增加使电槽运行恶化。 Fe3+的影响 当精制盐水中含有Fe3+ 时，除在电解过程中可以与OH- 形成Fe(OH)而沉积在隔膜上，增加隔膜电压降和降低电流效率外，还会使氯中含氢增加，形成不安全因素。 1. 生产原理 1.1 次氯酸钠去除天然有机物和无机铵 盐水中的菌藻类物质会分泌出一种粘液，与氢氧化镁和腐殖酸等化合物混合，粘滞在过 滤滤袋的表面，大大影响膜的过滤能力在化盐桶出口投加 1~1.4％NaClO 溶液，盐水中的菌藻类物质被次氯酸钠杀死，腐殖酸等 天然有机物被次氯酸钠氧化分解成小分子。为了将天然有机物和无机铵尽可能除净，工业化生产中精制剂次氯酸钠加入量应略有过 量，应确保浮上桶出口盐水中的游离氯量为 1~3ppm。 1.2 氢氧化钠去除镁离子 在盐水中加入 NaOH 溶液，使其和盐水中的 Mg2+反应，生成不溶性的 Mg(OH)2 絮状沉 淀，其反应式如下：Mg2++2OH – →Mg(OH)2 ↓ 为了除净Mg2+ ，工业化生产中精制剂NaOH 的加入量应超过反应式的理论量，一般控制 在0.1~0.3 g/l。 1.3 碳酸钠去除钙离子 在盐水中加入碳酸钠溶液，使其和盐水中的 Ca2+反应，生成不溶性的碳酸钙沉淀，其反 应式如下： Ca2++CO32- →CaCO3 ↓ 为了除净 Ca2+ ，工业化生产中精制剂 Na2CO3 的加入量必须超过反应式的理论量，一般控制在 0.3~0.6 g/l。 1.4 亚硫酸钠去除游离氯Cl – 精盐水中游离氯Cl – 的存在会使离子交换树脂中毒，降低离子交换能力。 在粗盐水中加入溶液Na2SO3 ，使其还原盐水中的次氯酸钠，其反应式如下： NaClO+ Na2SO3 → NaCl+ Na2SO4 为了将游离氯Cl – 除净， Na2SO3的加入量必须超过反应式的理论需要量。 硫酸根的去除 如果盐水中 SO42-离子的含量在 5g/L以下，若是采用隔膜法生产30％ 液碱时，原盐中带入的硫酸根以硫酸钠的形式溶解于烧碱中。因此不必另行处理。但在生产42％ 或50％ 的液碱时，由于硫酸钠在浓碱中的溶解度下降而结晶析出，存在于蒸发工序的回收盐中。 如果盐水中 SO42-离子的含量大于 5g/L，需用化学方法去除。常用的方法是在盐水中加入适量的BaCl2的，使SO42- 转变为BaSO4 沉淀析出。化学反应式为：