2011年高考一轮复习《化学实验》模块课件：实验探究6乙酸和乙醇的酯化反应新人教版.pptVIP

* 1.反应的条件：浓硫酸、加热。 2.反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢，其余部分相互结合成酯。 实验探究 乙酸和乙醇的酯化反应 3.反应装置 4.反应的特点 （1）属于取代反应 （2）酯化反应和酯的水解反应，互为可逆反应， 但酯化反应用浓H2SO4作催化剂，而酯的水解用稀 H2SO4作催化剂。 5.乙酸乙酯制备实验中的注意事项 (1)试剂的加入顺序为:乙醇、浓硫酸和冰醋酸,不 能先加浓硫酸。 (2)浓硫酸在此实验中起催化剂和吸水剂的作用。 (3)要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量 挥发，液体剧烈沸腾。 (4)防暴沸的方法： 盛反应液的试管要倾斜约45°，试管内加入少量碎 瓷片。 (5)长导管的作用：导气兼起冷凝作用。 (6)饱和Na2CO3溶液的作用:吸收挥发出来的乙醇和 乙酸,同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观 察产物的生成。 (7)防倒吸的方法： 导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥 管代替导管。 (8)不能用NaOH代替Na2CO3,因为NaOH溶液碱性很 强，会使乙酸乙酯水解。 (9)提高产率采取的措施（该反应为可逆反应）： ①用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。 ②加热将酯蒸出。 ③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。 【实验探究1】可用图示装置制取少 量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已 略去）。请填空： (1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋 酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序 及操作是_______________________________。 (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前 应采取的措施是___________________________。 （5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象 是 。 (3)实验中加热试管a的目的是： ①______________________________________; ②______________________________________。 (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是_____ _________________________________________。 解析 （1）浓H2SO4溶解时放出大量的热，因此应 先加入乙醇然后边摇动试管边慢慢加入浓H2SO4,最 后再加入冰醋酸。（2）为了防止发生暴沸应在加热 前向试管中加入几片沸石（或碎瓷片）。（3）加热 试管可提高反应速率,同时可将乙酸乙酯及时蒸出， 有利于提高乙酸乙酯的产率。（4）乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中溶解度很小，而随乙酸乙酯蒸出的乙 酸和乙醇在其中的溶解度很大，因此便于分离出乙 酸乙酯。（5）试管内液体分层，上层为油状液体， 因为乙酸乙酯的密度小于水的密度。 答案 (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入 浓硫酸，再加入冰醋酸 (2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） (3)①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出， 以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并减少乙 酸乙酯的溶解 (5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体 实验室制取乙酸乙酯时，为 防止倒吸，可用干燥管（如图）、倒扣 的漏斗等装置来替代图中的竖立的导管。 规律技巧 【实验探究2】已知下列数据： 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例 配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液； ②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均 匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min； 1.84 338.0 - 浓硫酸(98%) 0.90 77.5 -83.6 乙酸乙酯 1.05 117.9 16.6 乙酸 0.79 78.0 -117.0 乙醇 密度(g/cm3) 沸点(℃) 熔点(℃) 物质 ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试 管B并用力振荡，然后静置待分层； ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 请根据题目要求回答下列问题： (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为____________ ___________________________________________。 写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________________ ___________________________________________。 (