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PAGE PAGE 6 第一部分 物质构成的奥秘 混合物与纯净物的根本区别是是否由同种分子组成；单质与化合物的根本区别是是否由同种原子组成。 （1）由同种元素组成的物质不一定是单质。（如O2和O3） （2）由同种分子构成的物质一定是纯纯净物。 （3）由同种原子构成的物质不一定是纯净物。 构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。它的基本性质有：（1）分子总是在不停地运动的。（2）分子之间有间隔。（3）分子是由原子构成的，同种物质的分子性质相同。 原子是化学变化中的最小粒子，原子与分子的性质相同，分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解，原子重新组合成新的分子或直接构成物质。 -2-1原子是由居于原子中心的原子核和核外带负电的电子构成。原子核有质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上。 -2 -1 带电的原子或原子团叫离子。（如Cl） ， ，SO4 ） 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，元素的种类由原子决定，元素间的本质区别是质子数不同。按质量计，地壳中含量最多的前四位元素是O, Si，Al，Fe。在化学反应中元素的种类不变。 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，相对原子质量约等于质子数+中子数 与元素化学性质密切相关的是原子结构中的最外层电子数。 分子是保持其化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 第二部分 物质的变化 化学变化与物理变化的主要区别是是否生成了新物质。化学变化中通常伴随有发光、放热、变色、生成气体或生成沉淀等现象。 在通常情况下，物质的物理性质主要包含颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、水溶性。 催化剂：在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的化学性质和质量都不发生改变，又叫触媒。 注意：催化剂对反应的产量没有影响，也不会改变一个反应是否能发生。 化学反应在生成新物质的同时，还伴随有能量的变化，有点放出热量，如物质的燃烧、金属与酸的反应等。有点吸收热量，如氯酸钾分解、碳还原氧化铜等反应。 化学反应的四种基本反应类型主要是指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律只适用与化学变化，且一切化学变化都必定遵守质量守恒定律。 化学反应前后一定不变的有原子的数目、种类、质量、元素的种类和质量、物质的总质量； 可能发生改变的有分子的数目、元素的化合价；一定发生变化的有物质的种类、分子的种类。 化学方程式书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。 第三部分 身边的化学物质 空气的成分按体积分数计算：大约是： N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其它气体和杂质占0.03% 氧气的化学性质（比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性） 点燃 点燃 = 1 \* GB3 ①与金属反应：2Mg+O2====== 2MgO， 现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 点燃 点燃 Fe+O2 Fe3 O4， 现象：剧烈燃烧，放热，生成黑色固体。 点燃 点燃 点燃 = 2 \* GB3 ②与非金属反应：C+ O2 CO2 , 现象：在纯氧中发出白光、放热、生成无色气体。 点燃 S+O2 SO2 , 现象：在纯氧中发出明亮的蓝紫色气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的刺激性火焰。 氧气的性质决定氧气的用途。氧气的重要用途是提供呼吸和支持燃烧。氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。 电解水时，正氧负氢，氢气与氧气的体积比为2：1。实验说明一个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成；在化学反应中，分子可分，原子不可分。 爱护水资源的两条有效的途径是：节约用水、防止水污染。 开发水资源的方法：利用高科技淡化海水、合理开水地下水、开发冰川。 含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 区别硬水和软水的方法：取样，加入少量的肥皂水，若无浮渣、泡沫多的则为软水，若浮渣多、泡沫少的则为硬水。 硬水软化方法：煮沸或蒸馏。 常用的净化水方法有：静止沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。（净化程度由低到高） 一、碳和碳化合物 各碳单质的物理性质不同，是由于它们中的原子排列方式不同。 2.CO还原氧化铜的实验时可观察到的现象是：黑色粉末变为红色、澄清石灰水变浑浊。操作步骤是：先通入CO一会儿，再加热氧化铜，原因是防止CO与玻璃管中热的空气混合发生爆炸；实验结束时，应先停止加热，待玻璃管完全冷却后再停止通入CO，原因是防止骤冷造成石灰水