北京市第九十四中学生活中常见的有机物乙醇高二化学教案人教版.ppt

生活中常见的有机物---乙醇 观察一瓶酒精，阅读课本内容归纳和总结乙醇的物理性质。  颜色状态： 气味： 密度： 沸点： 溶解性： * 无色透明液体 具有特殊香味 0.789 g/cm3,比水小 78.5℃，易挥发 能与水以任意比互溶 烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 【比较】 结构式 乙醇 乙烷 乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。 * 小资料： 乙醇被完全氧化的产物是CO2和H2O，人们饮酒后乙醇在人体内也被氧化，醉酒的人常常头痛、呕吐。 乙醇被氧化的产物只能有CO2和H2O吗？ ①烧杯内倒入约10mL无水乙醇， 闻其散发的气味； ②将铜丝的螺旋状一端在酒精灯的 外焰灼烧，观察铜丝变化 ___________。 ③将灼烧至红热的铜丝插入乙醇液面下 （注意不要触及烧杯壁和底），反复多次。 观察铜丝插入乙醇后的变化 ___________。 小心地闻烧杯中散发的气味 _________________。 铜丝变黑 铜丝变红亮 有刺激性气味产生 探究实验：1 以小组为单位，完成以下实验，记录实验现象： 二、短时间内大量饮酒，初始酒精会使人兴奋、 减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了大脑中对极 度兴奋行为起抑制作用的中枢神经。接下来，酒 精的镇静催眠作用使人变得安静、忧郁、恍惚， 直至不省人事。 小资料： 一、乙醇在肝脏中经过催化氧化为乙醛。乙醛对肝脏有明显的损害，长期饮用轻则引起脂肪肝，重则引起肝硬化。当饮酒过量，人体内乙醛含量过高，无法及时分解，乙醛进入血液并被吸收，出现头脑兴奋，头晕目眩，呕吐及各种不适现象，这就是 “酒醉”。 焊接银器、铜时，要去掉表面发黑的氧化膜，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精。这样做有道理吗？ * 思考 运用你学的乙醇的性质想一想，有什么方法可以检查出来是否喝酒了呢？ K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 （橙红色） （绿色） CH3CH2OH CH3COOH 乙醇 乙酸 强氧化剂 +6 +3 思考 乙醇钠是如何生成的？ ①乙醇和乙醇钠结构上的差异？ ②哪种有机反应类型能够产生这种化？ ③除乙醇外还需要何种反应物？ 钠 取代 C—C—O—H H H H H H C—C—O—Na H H H H H 探究实验 3:钠与乙醇反应。 1. 试管中先加入3毫升乙醇，再取一小块钠，擦干表面的煤油，放入试管，观察现象。当钠快反应完时，用火柴在试管口点燃生成的气体。 2.注意对比钠与水反应、现象的异同点。 现象 浮在水面 熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 生成的气体可燃烧 钠+水 现象 开始时沉在乙醇底部 不熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 生成的气体可燃烧 钠＋乙醇 * 乙醇的取代反应和催化氧化都与分子中哪个结构有关？ 2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑ H H H H ︱ ︱ Cu ︱ ︱ 2H-C-C-O-H +O2 2H-C-C=O +2H2O ︱ ︱ △ ︱ H H H 思考 氢 氧 羟基 官能团:决定有机化合物的化学特 性的原子或原子团 乙醇的工业制法 CaO, △ 蒸溜 2. 乙烯水化法: 酒精溶液 无水酒精 发酵法: 含糖类丰富的各种农产品经发酵，发 酵液含乙醇6%～10%，分馏可得到95%的乙醇 H2SO4 △、P CH2=CH2 + H—OH CH3CH2OH 催化剂 氧化钙 溶剂 饮料 消毒剂(75%的乙醇溶液) 燃料 燃料乙醇的新发展 * 作业（任选一个完成） ①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你有何建议？ ②小实验：自酿米酒。 方法：江米一斤，冷水寖泡半天，沥