粗盐提纯教学设计..doc

++一、教学目标知识与技能：学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法；复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项；巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能掌握粗盐提纯的一般步骤； 过程与方法：通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力；培养学生的实验方案设计能力。情感态度价值观：培养严谨的科学态度；培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣。二、实验原理：　不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法三、教学重点：掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能；知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤；能设计出简单可溶性杂质除去的方案。四、教学难点：可溶性杂质除去方案的设计；课堂时间的调控。五、实验用品的准备（分12组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。六、教学过程：情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。１．温故知新：你会更出色的完成实验：⑴托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在 处。若指针向右偏转，平衡螺母应向 调；若指针向左偏转，平衡螺母应向 调。⑵粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置 。⑶称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g）⑷用量筒量液时，正确的读数方法 。⑸向量筒倾倒液体时，若已接近10ml，应用 把液体加至10ml。⑹过滤器制作和使用时要注意事项中一贴： ；二低： ； ；三靠： ； ； ；２．学生在课下自学：阅读P87-88课文，把握文中重点。 ３．预习检测：⑴粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤② ③ ④ ⑵对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：② ③ ④ ⑶室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl g。⑷蒸发操作中何时停止加热？⑸计算精盐的产率=
× 100%４．仔细观看视频，规范自己的操作 ５．检查有无下列用品： 粗盐、托盘天平、砝码、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水、漏斗、石棉网、坩埚钳。６．合作实验比一比：你们会实验，我们更是实验高手 小组分工：称取NaCl、制作过滤器、过滤组（2-3人） 量液、溶解、蒸发组（2-3人） ７．实验步骤⑴溶解用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)。用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。③用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。④再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。⑵过滤：制作一个合格的过滤器，并安装好一套过滤装置。②将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。③如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。⑶蒸发①将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。②在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用？)。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。⑷计算产率①用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上(对纸有什么要求？)，称量它的质量。②计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。称量粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g5.08.问题与交流：⑴制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。）⑵本实验中采用的方法利用了氯化钠的那些性质?考虑到粗盐的来源,你判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。9.课堂小结根据学生实验操作中出现的问题做归纳性总结,指出其存在的问题以及今后要注意的事项。七、板书设计：实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除一、粗盐提纯步骤：溶解 2、过滤 3、蒸发 4计算产率精盐产率=
×100%八、教学反思:该实验充分检验了学生的实验操作能力，但是从实验情况看，不少学生的实验操作能力较差，所以今后在教学中要强化巩固，培养学