原子的结构模型和原子核.ppt

1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,认识到原子是由更小的微粒构成. 5、玻尔原子模型 1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动。 元素化合价与最外层电子数的关系： （一）原子的组成： * 江苏省东台中学高一化学组 我们前辈是如何认识原子的？ 历 史 1、公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。 2、道尔顿原子学说 （实心球） 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为物质都由原子组成,原子是微小的不可分割的实心球体。 提出了枣糕式原子模型 3、汤姆生原子模型 （葡萄干面包） 4、卢瑟福原子模型 （空心球） 1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象认识到原子核带正电,并提出了原子结构的核式结构学说(原子是由原子核和核外电子构成) 思考：为什么大多数α粒子穿过了金箔，而只有极少数被弹回来? 为什么α粒子被弹回来了，原子内的正电荷却没有被弹出 ？ 为什么有少量的α粒子发生了偏转? 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 原子核外电子排布 +2 He +10 Ne +18 Ar 1、原子核外电子的分层排布 原子核 电子层 核电荷数 该电子层上的电子 He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图 （分层运动） 距核远近 能量大小 符号 7 6 5 4 3 2 1 电子层序数（n） K L M N O P Q 小 大 近 远 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动?，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。 2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系： 3、原子核外电子排布规律 ③? 最外层最多只能容纳 8个电子 （K层为最外层是2个）； ? 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子； ② 每个电子层最多只能容纳2n2电子。 ①能量最低原理：电子总是尽先排布在能 量最低的电子层里； 即由能量低　　　高 经验：电子排满K层，排　　　层， 排满 L 层排　　　层 L M +1 H +8 O +12 Mg H、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 核电荷数 2 8 5 原子结构示意图 ＋ 思考与练习： 请画出1~20号元素原子结构示意图 4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） （1）稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个） 　　特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等） （2）不稳定结构： (如易失去：Na、Mg、Al 易得到：F、O、Cl) 原子 最外层电子数﹤4时，容易失去电子 最外层电子数≧4时，容易得到电子 　 失一个电子 钠原子 钠离子 Na — e Na+ ＋ Na Na+ 钠离子的形成 氯离子的形成 得一个电子 Ｃｌ＋ e Ｃｌ－ 氯原子 氯离子 － +11 ② ⑧ ① +17 ⑧ ⑦ ② 电子转移 +11 ② ⑧ +17 ② ⑧ ⑧ 原子结构简图 +17 ② ⑧ ⑧ +11 ② ⑧ 不稳定 问题：为什么Ne气单质不活泼？ 答：因为Ne元素原子最外层为8电子的稳定结构（原子结构） 问题解决：从原子结构知识角度去解释 P29：问题解决1 +12 2 8 2 失去电子 +12 2 8 Mg Mg2+ +8 2 6 +8 2 8 得到电子 O O2- 原子结构示意图 离子结构示意图 原子 最外层电子数﹤4时，容易失去电子 最外层电子数≧4时，容易得到电子 化合价＝＋ （失去的电子数目） 化合价＝－（8－最外层电子数） 关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负） 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 阅读：表1-7构成原子的粒子及