高三《化学反应原理》模块复习建议.ppt

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化学反应原理模块的定位 认识化学反应 应用化学反应 建构学科思想.初步形成化学观 《化学反应原理》的内容在高考中的地位与作用: 《化学原理》模块:是综合应用,注重考查对知识内在联系的深层次理解能力,运用相关知识综合分析、解决问题的能力,逻辑推断能力以及吸收、整合、加工信息的能力等,是化学学科能力体现的重要模块。这是课程设置所决定的,因此,不同省份的新课程高考中《原理》模块占的考分比例都很大,有的省甚至超过50%,充分体现:以能力测试为主的命题原则。 《化学反应原理》高考试题的特点 高三化学复习依据、对策 《考试说明》 《化学反应原理》 (5)化学反应与能量 新课程高考试题的特点 09福建第6题(微粒观、分类思想) 原电池原理(守衡观、转化观) (盖斯定律) (09天津卷6)已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转 移数为6.02×1023 (热化学方程式与反应热—守衡观、转化观) (09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是(△H的绝对值均正确) A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热) B. NaOHaq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=— 269.8kJ/mol(反应热) D. 2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) 金属腐蚀与防护 (09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 (燃料电池) (09广东化学14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 (化学电源) (09山东卷29)(12分)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是    。电池工作时,电子流向    (填“正极”或“负极”)。 (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是    。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的    (填代号)。 a.NaOH b.Zn    c.Fe d.NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是    。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为    。 (09山东卷29) 答案: (1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b (3)2H++2e-→H2 ,87g 电解原理 (09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。 第一节 第四节 考试说明(6)化学反应速率和化学平衡 新课程高考试题的变化特点 题技巧与方法 近两年高考课改区高考题的容量

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