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分析化学模拟试卷二 一．选择题（每题2分，共30分.） 1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（ ） A.进行仪器校正 B.增加测定次数 C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一致 2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ） A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 3. 某一称量结果为0.0100mg, 其有效数字为几位？ （ ）A. 1 位 B. 2 位 C. 3 位 D. 4 位 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ） A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析 5. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ） A．KaKb = 1 B. KaKb =Kw C. Ka/Kb =Kw D. Kb /Ka =Kw 6. 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性？（ ） A. NO3- B. NH4+ C. CO32- D. HS- 7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，应 A．0.25g左右 B. 0.1 g左右 C. 0.45 g左右 D.1 g 8. EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 — NH4Cl 可（ ） A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的 A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 B．被测溶液的酸度过高 C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性 D．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性 10.．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ） A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 11、为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（ ） A． 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V 12、用BaSO4 重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 （ ） A. 沉淀中含有Fe3+等杂质 B.沉淀中包藏了BaCl2 C. 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D.沉淀灼烧的时间不足 13.. 下述（ ）说法是正确的。 A.称量形式和沉淀形式应该相同 B.称量形式和沉淀形式可以不同 C.称量形式和沉淀形式必须不同 D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 14. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( ) A.A是B的1/3 B.A等于B C.B是A的3倍 D.B是A的1/3 15. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（） (A) [MLn]=[M][L]n (B) [MLn]=Kn[M][L] (C) [MLn]=βn[M]n[L]； (D) [MLn]=βn[M][L] n 二．填空题：（每空1分，共20分。） 1．减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。减小随机误差的有效方法是（ ）。 2、浓度为0.010mol·L-1 氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的pH＝( ) 3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K 一定，浓度扩大10 倍滴定突跃范围（ ） 4.在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求（ ）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（ ）有较大的差距，从而使各组分分离完全 5. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（ ）和（ ）。 6.、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与（ ）接近；为使滴定误差在±0.1 % 之内，指示剂的变色