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结构化学测试题1 一、判断正误 1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹. 2. ( ) 由于MO理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子 的运动时完全忽略了 其它电子的作用. 3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道. 4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的. 5. ( ) MO理论和VB理论都采用了变分处理过程. 6. ( ) HF分子中最高占据轨道为非键轨道. 7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数 个电子的分子 才能是顺磁性的. 8. ( ) 用HMO方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道. 9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群. 10. ( ) 属Dn点群的分子肯定无旋光性. 二、选择正确答案 1. AB分子的一个成键轨道, ?=C1?A+C2?B, 且C1C2, 大的几率出现在( ) a. A核附近 b. B核附近 c. A、B两核连线中点 2. 基态H的电子密度最大处在( ) a. H核附近 b. 两核连线中点 c. 离核无穷远处 3. ?型分子轨道的特点是( ) a. 能量最低 b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称 c. 无节面 d. 由S型原子轨道组成 4. O, O2 , O 的键级顺序为( ) a. O ? O2 ? O b. O ? O2 ? O c. O ? O2 ? O d. O ? O2 ? O 5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道. a. ? b. ? c. ? 6. 下列分子中哪些不存在大?键( ) a. CH2=CH-CH2-CH=CH2 b. CH2=C=O c. CO(NH2)2 d.C6H5CH=CHC6H5 7. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( ) a. Td b. Dn c. Dnh d. C?v 三、简要回答 1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子? 2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么? 3. HMO理论基本要点. 4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么? 5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因. 四、计算 1. 判断下列分子所属点群. (1) CO2 (2) SiH4 (3) BCl2F (4) NO (5) 1,3,5 -三氯苯 (6) 结构化学测试题2 一、判断正误 1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态. 2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的. 3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系. 4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大. 5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用. 6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序. 7. ( )?分子轨道只有一个通过键轴的节面. 8. ( )B2分子是反磁性分子. 9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态. 10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各?分子轨道都是非简并的. 11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩. 12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的. 13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在 的主要原因. 14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的. 15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子. 二、选择正确答案 1. [ ] 立方箱中E?12的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 18 2. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为 a. 3 b. 6 c. 9 d. 18 3. [ ] 某