第一章第2讲研究物质性质的基本程序.ppt

答案：(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，不要接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等 (2)①2Ca(OH)2＋2Cl2 === Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 2HClO 2HCl＋O2↑ ? ②Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO, (2009·天津五校模拟)1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰)和浓盐酸共热得到黄绿色气体.甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质.甲、乙同学采用的装置如下图所示： 回答下列问题： (1)写出实验中制备氯气的化学方程式　 . (2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是　　　　. ①停止加热　②取出集气瓶盖好　③将导管伸入到烧碱溶液中 (3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验.实验操作、现象、结论记录如下： 实验 序号 实验操作 现象 结论 ① 加品红溶液 溶液退色 氯气与水反应的产物有漂白性 ② 加入 NaHCO3 粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论(填合理或不合理)： 实验序号 甲 乙 ① ② 若不合理，理由是　 . (4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气 A.CaCl2和次氯酸 B.浓盐酸和NaClO C.浓盐酸和次氯酸 D.固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸 你认为上述四组试剂中　　　　组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程 式　 . [解析]　(2)取出集气瓶盖好后，迅速将导管伸入到NaOH溶液中，防止Cl2进入大气污染环境，之后停止加热使生成Cl2的反应逐渐停止. (3)甲用浓盐酸与MnO2反应制得的Cl2中含有杂质气体HCl，当该气体溶于水时也会与NaHCO3粉末反应生成CO2气体而产生气泡，无法说明Cl2与H2O反应产物具有较强的酸性. (4)Cl2可溶于水，所以固体间的反应原子利用率高；实验室中不会长期存放次氯酸，用次氯酸不符合实际. [答案]　(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)②③① (3) 实验序号 甲 乙 ① 合理 合理 ② 不合理 合理 理由：因为甲同学收集的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO3粉末反应而产生气泡. (4)D　NaCl＋NaClO＋H2SO4(浓) === Na2SO4＋Cl2↑＋H2O(产物中Na2SO4也可写为NaHSO4) 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置) (　　) A.只有①和②处　　　　　　B.只有②处 C.只有②和③处 D.②、③、④处 解析：①是Cl2发生装置，②、③是除杂、干燥装置，④是性质验证装置.在②中，NaOH不仅能与HCl反应，也可与Cl2反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水，③中导气管应长进短出，④不能是密闭的，应有一个允许气体逸出的导管，并且加装尾气处理装置. 答案：D 探究导致有色布条退色的物质 有漂白性的物质、根据漂白机理可分为三类： (1)氧化漂白，如Na2O2、HClO、H2O2等. (2)化合漂白，如SO2漂白有色织物. (3)吸附漂白，如活性碳脱色. 将Cl2通入盛有湿润有色布条的密闭容器中时发现布条退色，有的同学认为是Cl2所为，还有的同学认为是Cl2和H2O反应的产物所为.为此探究如下： 探究举例 回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是 　. (2)证明Cl2无漂白性而Cl2和H2O反应产物有漂白性的实验现象为