影响盐类的水解的因素及离子浓度关系用.ppt

讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？ 练习 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。 盐类水解的应用 盐类水解的应用 如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液： （1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱 盐类水解的应用 2、比较盐溶液酸碱性的强弱 比较盐溶液酸碱性的强弱 相同条件，相同物质的量浓度的下列十种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO4 3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。 如，配制FeCl3溶液？ 配制CuSO4溶液？ 将FeCl3溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解 将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解 4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕- Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕- NH4+与 SiO32- 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液 存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液 存放在塑料瓶中。 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （4） Al2（SO4）3 7、某些盐溶液加热蒸干产物 （1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （3） Fe2O3 （1） NaCl （2） Na2CO3 8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是( ) A．氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 AD * 该课件是一个不错的课件。但前一部分需补充。 影响盐类水解有哪些因素？ 影响盐类水解的因素 盐本身的性质 (1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. （越弱越水解） (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. 1、内因： 1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。 HXHYHZ 练习： 2、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。 NaClO CH3COONa NaNO2 已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件. 2、外界条件对水解平衡的影响-外因 NaOH c(H+) 加铁粉 Na2CO3 HCl FeCl3 加水 升温