一轮复习-元素周期律和元素周期表教案.docVIP

元素周期律和元素周期表 考纲要求 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 了解物质的组成、结构和性质的关系。 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 教材精讲 一.元素周期律及其实质 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 3．具体实例：以第3周期或第ⅠA 、VIIA族为例，随着原子序数的递增 元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） ⑴．最外层电子数 逐渐增多（1e-→8e-） 相同 ⑵．原子半径 逐渐减小（稀有气体最大） 逐渐增大 ⑶．主要化合价 最高正价：+1→+7； 最低负价 -4 → -1； 最低负价＝主族序数－8 最高正价相同； 最低负价相同（除F、O外） 最高正价＝主族序数 = 4 \* GB2 ⑷．得失电子能力 失能减；得能增。 失能增；得能减。 = 5 \* GB2 ⑸．元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱； 非金属性逐渐增强。 金属性逐渐增强； 非金属性逐渐减弱。 = 6 \* GB2 ⑹．最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱； 酸性逐渐增强。 碱性逐渐增强； 酸性逐渐减弱。 = 7 \* GB2 ⑺．非金属气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。 二.元素周期表及其结构 1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。 2．元素周期表的结构 ⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。 长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为短周期 ；4、5、6周期为长周期 ；7为不完全周期 。 目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。 周期序数 = 电子层数。 ⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。 副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。 第Ⅷ族：第 8、9、10 纵行。 0族：第 18 列 稀有气体 元素。 ⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。 ⑷锕系元素：周期表中[行7，列3]的位置，共15种元素。均为放射性元素 ⑸过渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。 三.原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系 1．元素在周期表中位置与元素性质的关系 ⑴分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 ⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。 实例：① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 ② Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。 ③ 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。 2．原子结构与元素性质的关系 ⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。 ⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。 ⑶分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是 氟F ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs（排除放射性元素）。 ⑷最外层电子数≥4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子； 最外层电子数≤3，一般为金属元素，易失电子，