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1 第一章 气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体必须加热到什么温度才能使1/3气体逸出烧瓶 2. 已知一气筒在27℃30.0atm时含480g的氧气。若此筒被加热到100℃然后启开阀门温度保持在100℃一直到气体压力降到1.00atm时共放出多少克氧气 3. 在30℃时把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中总压力达800 mmHg。 试求 1 容器中气体的总摩尔数为多少 2 每种气体的摩尔分数为多少 3 每种气体的分压为多少 4 容器中氮气为多少克 4. CO和CO2的混合密度为1.82gdm3在STP下。问CO的重量百分数为多少 5. 已知某混合气体组成为20份氦气20份氮气50份一氧化氮50份二氧化氮。问在0℃760mmHg下200dm3此混合气体中氮气为多少克 6. S2F10的沸点为29℃问在此温度和1atm下该气体的密度为多少 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中含有4.0g氢气0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问 1 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少 2 此长颈瓶内的总压多大 3 氢的摩尔分数为多少 4 假设在长颈瓶中点火花使之发生如下反应直到反应完全 2H2g O2g 2H2Og 当温度仍然保持在127℃时此长颈瓶中的总压又为多大 8. 在通常的条件下二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃总压为1atm时混合气体的密度为2.56gdm3。计算 1 这两种气体的分压。 2 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时混合300cm3H2和100 cm3O2并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升若反应完成后把温度降低到27℃压力仍为1.00atm则混合气体的体积为多少毫升 已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热若反应物完全消耗仅能生成一种化合物已知当温度降回到初温时容器内所施的压力等于原来的一半从这些数据你对反应生成物如何下结论 11. 有两个容器A和B各装有氧气和氮气。在25℃时 容器A O2 体积500 cm3压力1atm。 容器B N2 体积500 cm3压力0.5atm。 现将A和B容器相连让气体互相混合计算 1 混合后的总压。 2 每一种气体的分压。 3 在此混合物中氧气所占的摩尔分数。 2 12. 在1dm3的玻璃瓶中装有100 cm3含HCl 10的盐酸溶液1.19gcm3在温度为27℃时加入0.327g锌原子量为65.4并立即用塞子塞紧。反应完全后如瓶内温度和反应前相同问瓶中的压力是多少假设反应前瓶中的压力为1atm包括空气、水蒸气和氯化氢三种气体的分压并假设反应前后此三种分压相同。 13. 将未知量的氩气和氦气相混合其混合物的重量为5.00g并且知道此混合气体在25℃1atm时占有10dm3体积求此混合气体各组分的重量百分组成 14. 现有5.00gFeCl3固体放入事先抽空的1dm3容器中气化成在427℃时该气体的压力为0.89atm。试证明气体的分子组成是Fe2Cl6而不是FeCl3。 15. 一气态化合物的分子式为CxHyClz它与足量的氧气完全燃烧燃烧8体积该化合物产生16体积的CO216体积的H2O蒸汽和8体积的Cl2反应前后都在相同的温度和压力下。问此化合物的分子式如何 16. 100cm3的O2加入50cm3的CO和C2H6的混合气体中点燃后CO和C2H6完全变成CO2和H2O然后再回到原来的温度和压力此时水已不算体积了。剩下的气体体积为85cm3求原来混合物中CO和C2H6的体积百分数。 17. 在臭氧的分析中把2.0104dm3的空气在STP下通入NaI的溶液中发生如下反应 O3 2I H2O O2 I2 2OH 生成的I2用0.0106moldm3的硫代硫酸钠溶液滴定反应如下 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 为了使所有的I2和Na2S2O3完全反应必须用此硫代硫酸钠溶液4.2dm3试计算 1 与Na2S2O3完全反应的I2的摩尔数 2 在20000dm3空气中含有多少摩尔O3 3 在STP下这些O3占多大体积 4 空气中O3占的体积为空气的百分之几 18. 某两种气态混合烃在常温下体积为20cm3与足量的氧气反应产生的气体被浓硫酸吸收后体积减少了30 cm3被石灰水吸收后体积减少了40 cm3这些体积都已换算成与初始状态在相同的温度和压力下。问此混合物有几种每种可能情况下各烃的体积百分数为多少 19. 有一种未知气体测得它的扩散速度是NH3扩散速度的2.92倍求这种未知气体的近似分子量 20. 在第二次世界大