2012届整合 化学反应速率和化学平衡.pptVIP

专题一：化学反应速率及影响因素 一、化学反应速率知识概述 化学反应方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的化学反应速率之比 友情提示 (1)用不同的物质来表示的速率，数值可能不同，但意义相同。 (2)以不同物质表示的化学反应速率数值之比等于方程式中各物质的系数之比。 (3)在化学计算中用到的速率，一般是指一段时间的平均速率；而在有关图象中，可用到瞬时速率。 (4)对于纯固体或纯液体参加的化学反应，因其浓度也不改变，故不用它们表示反应速率。 (5)化学反应速率的研究对象可以是可逆反应，也可以是进行完全的反应。 (6)化学反应的速率是通过实验测定的。 测定方法有∶ a、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； b、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； c、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 2、影响化学反应速率的因素 内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、光、等等 （1）浓度的影响 其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。 此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。 例2、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HI? H2+I2若C(HI) 由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15秒，那么C(HI) 由0.07mol/L降到0.05mol/L时，需要反应的时间为（ ）A 5S B 10S C 大于10S D小于10S （2）压强的影响 对于有气体的化学反应，其他条件不变，增大压强，可增大反应速率；减小压强，可减小反应速率。 此规律只适用于有气体的反应体系，不适用于固体和溶液。对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，两者都减小，只是变化的幅度可能有差别。 （3）温度的影响 当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。 无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率都增大，只不过吸热反应增大的幅度更大。 实验测知，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。 例题3、 反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。当温度升高50℃时，速率应为原速率的（ ）倍。 A. 15 B. 27 C. 81 D. 243 （4）催化剂的影响 正催化剂可以同等程度增大正、逆反应的速率；负催化剂可以同等程度减小正、逆反应的速率。 必须明确：催化剂是参加反应的；使用催化剂时，要选择催化剂所需要的适宜温度，要防止催化剂中毒失效。 （5）其它因素的影响 使反应物颗粒变小；加大光照强度；采用不同的溶剂、电化学原理、超声波射线、激光、电磁波等对反应速率均有影响。 如煤球燃烧，只增加几个等同的煤球，速率和碳的转化率均不改变。若是将煤球粉碎，燃烧的速率大大加快，然而碳的转化率却不变。 （6）非反应气体对反应速率的影响 稀有气体或其他非反应气体充入反应容器中，有以下两种情况： ①若恒温、恒容，则充入的非反应气体没有改变反应气体的分压，即不会改变反应物的浓度，因此不影响化学反应速率。 ②若恒温、恒压，则充入的非反应气体就会使容器容积扩大，降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。 二、化学反应速率 内容精讲 1、有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 具有足够能量的分子，在一定的取向上碰撞，化学键断裂，原子（或离子）形成了新的化学键，才发生了化学反应。 2、活化分子与活化能 把发生有效碰撞的分子叫做活化分子。 但活化分子发生的碰撞不一定都是有效碰撞 要发生有效碰撞，必须同时满足两个条件： 一是反应物分子的能量必须达到某一临界数值，是活化分子 二是活化分子必须按一定的方向互相碰撞。 前者是能量因素，后者是空间因素。 压强对反应速率的影响 专题二：化学平衡及影响化学平衡的条件 二、化学平衡知识概述 1、化学平衡的概念： 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。 例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，可用来确定该反应已经达到平衡状态的是（ ） A．反应容器内，压强不随时间改变 B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2 C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1mol SO2 D．容器内混合气体的总质量不发生变化 4、影响化学平衡的条件 ① 浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的