从海带中提取碘的 实验设计.pptVIP

从 海 带 中 提 取 碘的 实验设计 制备物质的一般过程（思路） 目标产品 选择原料 确定反应原理 设计反应路径 设计反应装置 控制反应条件 分离提纯产品 海带中含有丰富的碘元素，其主要的存在形态为化合态。经灼烧后，灰烬中的碘可以转化为能溶于水的无机碘化物。碘离子具有较强的还原性，可被氧化剂氧化生成碘单质。生成的碘单质可用四氯化碳把它从水溶液中萃取出来。 实 验 原 理 1、学习萃取、过滤的操作及有关原理。 2、复习氧化还原反应的知识；学会氧化剂的选择。 3、培养学生的绿色化学的思想。 实验 目的 干海带、3%H2O2、3mol/L硫酸、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4、蒸馏水 烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、剪刀、漏斗、滤纸 实 验 用 品 思考与讨论1： 1、如何将海带中的有机态碘转化成 无机态碘？ 2、设计检验海带中含碘元素的实验 方案。 思考1: 1、如何检验海带中含有碘元素？ 烧荒 加入试剂检验 溶解 过滤 去泥、剪碎 烘干 灼烧 海带 实验流程一：富集并检验海带中碘的存在 干海带碎片 海带灰 （I－） 残渣 溶液 （I－） 海带灰浸泡液 次氯酸、氯气（水） 、浓硫酸 、硝酸、 高锰酸钾、二氧化锰、氧气、臭氧、双氧水、三氯化铁等。 加入试剂 溶液（I2） 氧化剂 1、过滤操作 2、加试剂检验碘离子 适量氧化剂和2～3滴淀粉溶液 注意事项： 1、铁圈高度无需调整。 2、用胶头滴管吸取过滤液， 并保 留剩余过滤液。 3、氧化剂：双氧水 注：一贴、两低、三靠 【实验一】检验海带中是否含碘？ 注：试剂用量、边加边振荡 取约1滴管过滤液 1、通过实验证明海带中有没有碘元素？ 结论1、有。 2、为什么用氯水溶液作氧化剂可能检验不出碘元素？ 思考与讨论2： 结论2、氯水要加入适量。 2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl 5Cl2 ＋ I2 ＋6H2O →10HCl ＋ 2HIO3 结论4、双氧水。 4、两种氧化剂选用哪种更好一些？为什么？ 3、怎样用氯水检验出碘元素？ 结论3、过滤液中先加入淀粉，后逐滴加入氯水，边加边振荡。 思考与讨论： 加入试剂 过滤 去泥、剪碎 烘干 灼烧 海带 实验流程2：继续富集碘元素并分离水溶液 干海带碎片 海带灰 残渣 溶液 （I－） 溶液（I2） 海带灰浸泡液 溶解 萃取 下层含碘单质的紫色四氯化碳溶液 上层水层 分液 【实验二】萃取、分液。 1滴管CCl4 1滴管双氧水溶液 充分振荡 分液 静置 大约6ml过滤液 转移 蒸馏 去泥、剪碎 烘干 灼烧 海带 实验流程3：制得单质碘 干海带碎片 海带灰 碘单质 海带灰浸泡液 溶解 加入试剂 过滤 残渣 溶液 （I－） 溶液（I2） 萃取 下层含碘单质的紫色四氯化碳溶液 上层水层 分液 1、灼烧操作中需要哪些仪器？ 家庭小实验： 如何证明华素片中 含有碘单质？ 2、在提取碘的过程中，为什么不用直接加热的方法浓缩碘水，而用四氯化碳来萃取碘单质？ 课后作业 实验设计说明： 1、关于实验安全问题：灼烧干海带时要盖紧坩埚盖，防止海带飞出或发生着火。 2、关于氧化剂的选择：使用H2O2比使用氯水好， H2O2是绿色氧化剂。 3、关于实验药品的用量原则：以实验现象明显为标准，尽可能少用试剂而达到最佳的实验效果。 4、关于污染问题：灼烧干海带要在通风橱中进行，尽可能减少灼烧带来的课室污染。 111