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5.电镀铜 (1) 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。 * 电能转化为化学能 专题2 第三单元 完成课本P44 你知道吗？ 实例 被电解物质 电解产物 化学方程式 电解水 H2O H2 、O2 电解食盐水 NaCl H2O NaOH、H2、 Cl2 电解熔融氯化钠 NaCl Na Cl2 电解熔融氧化铝 Al2O3 Al 、 O2 ? 2H2O = 2H2↑+O2↑ 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl(熔融) = 2Na+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) = 4Al+3O2↑ 通电 通电 通电 通电 [复习]电解食盐水——氯碱工业 （1）电极反应 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 阳极：2Cl- － 2e- = Cl2↑ 化学方程式：2H2O+2NaCl 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 2H2O+2Cl- 2OH-+ H2↑+ Cl2↑ 离子方程式： 观察与思考 电解 CuCl2 Cu＋Cl2↑ 在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了分解反应： 阴极（与电源负极相连的电极）: 阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体 阳极（与电源正极相连的电极）: 实验现象： 实验结论： 阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色。 直流电源 电极 电解质 电极反应 阴极: 阳极: 总反应: Cu2+ Cl– Cl– Cu2+ + 2e ＝ Cu 2Cl－－2e ＝Cl2↑ Cu2+ + 2Cl－ 电解 CuCl2 （还原反应） （氧化反应） 电解 被还原 得e- 失e- 被氧化 （放出Cl2↑） （析出Cu） 电解氯化铜原理 CuCl2 ＝ Cu2++2Cl– I I 阴极 阳极 e e 正极 负极 电 源 Cu +Cl2↑ Cu +Cl2↑ H2O H++OH- 一、基本概念 1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。 2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应。 3、电极名称： 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。 请做好笔记 4、电解池的组成 ①有两个电极（活泼性同或不同）插入电解质溶液中。 ②两极连接外接电源，形成闭合回路。 阴极:与电源负极相连， 电子流入，发生还原反应 阳极:与电源正极相连， 电子流出，发生氧化反应 5. 电极的判断 e－ e－ C C 阴极 阳极 电解质溶液 6. 离子的流向 阳离子移向阴极 阴离子移向阳极 e- e- e- e- e- e- 电解池中电子的移动方向 阴离子 阳离子 以上都是以惰性电极（石墨或铂）作阳极材料，如果阳极材料是非惰性电极，那么情况会怎样呢？ 阳极:先看电极后看溶液 (1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: Cl - OH - 含氧酸根 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ …… 5、电极反应式、电解方程式的书写： 例： 写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式， 方 法 阴极： 阳极： ③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式； 电解 电解 ＞ 阴极： 阳极： 4OH－ －4e-＝O2↑+2H2O 2Cu2+＋4e-＝2Cu OH－ SO4 2－ H+ Cu2+ H2O H++OH－ CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－ ①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子： ②、然后写电极反应式 ： 2Cu＋O2↑+4H+ 或 2CuSO4+2H2O （电解化学方程式） 2Cu＋O2↑+2H2SO4 2Cu2++2H2O （电解离子方程式） ＜ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ 指出下列装置哪些是原电池，哪些是电解池？ 巩固练习： (2) 电镀池的形成条件 阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液 6、铜的电解精炼 ⑴、粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、A