第三课时 电能转化为化学能.pptVIP

在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？ 实 例 被电解物质 电 解 产 物 化 学 方 程 式 电解水 水 H2、O2 2H2O=2H2 ? +O2 ? 电解食盐水 H2O、NaCl NaOH 、 H2 、 Cl2 2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 ? + Cl2 ? 电解融熔 氯化钠 NaCl Na、 Cl2 2NaCl = 2NaCl+ Cl2 ? 电解融熔 氧化铝 Al2O3 Al 、 O2 2Al2O3=2Al +3 O2 ? 电解 电解 电解 电解 在U形管中加入饱和氯化铜溶液， 用石墨棒作电极，接通电源，电解数 分钟后，观察现象。 （1）阴极(接电源负极的石墨棒)＿＿＿＿＿ ， 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿。 （2）阳极(接电源正极的石墨棒) ， 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿， 被还原的物质是＿＿＿＿。 （5）在化学反应中发生的能量转化形式是 。 Cu2+ + 2e- = Cu 2Cl- - 2e- = Cl2 CuCl2 = Cu + Cl2 ? CuCl2 CuCl2 电能转化为化学能 由黑变红 有气体产生,且能使湿润KI淀粉试纸变蓝 Cu Cl2 电解氯化铜溶液微观模拟 【实验分析】 通电前：分析氯化铜溶液中的离子情况 通电后：（必须直流电） Cu2+ 、H+移向阴极 ： Cu 2 + ＋2e-= Cu ，发生还原反应。 ｝ 做无规则运动 阳离子：Cu2+ 、H+ 阴离子：Cl- 、OH- － ＋ 阴极 阳极 Ⅱ通电后 Cl- 、OH-移向阳极： 2Cl- -2e-= Cl2↑ ，发生氧化反应。 得电子能力 Cu2+ H+ 失电子能力 Cl- OH- 电解反应： CuCl2 ==Cu + Cl2 ↑ 电解 电解池 2、构成电解池有什么条件？ 构成条件: （1）与外加电源相连的两个电极 （2）有电解质溶液 （3）形成闭合回路 1.电解池:把 电能转化为化学能的装置叫电解池 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做 电解。 3.电极名称和电极反应与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。 与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。 阴极:与电源负极相连， 电子流入，发生还原反应 阳极:与电源正极相连， 电子流出，发生氧化反应 4. 电极的判断 e－ e－ C C 阴极 阳极 电解质溶液 说明：1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料 做的电极，一般通电条件下不发生反应； 2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性 较强金属做的电极，活性电极作阳极时， 优先发生氧化反应。 5. 电子、离子的流向 阳离子 在电解质溶液中移向阴极 阴离子在电解质溶液中移向阳极 电子方向：电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极 如何判断电解池的阴阳极呢？ ①由电源正负极判断；? ②由电极反应类型判断； ③由阴阳离子的移动方向判断。 ④由电极反应现象判断 ［思考］金属的导电和电解质溶液的导电是否一样？ 电解过程：电解质溶液导电过程(化学反应) 电 离 电 解 条 件 过 程 特 点 联 系 电解质溶于水或受热 熔融状态 电解质电离后再通直流电 电解质电离成为自由移动的离子 阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。 只产生自由移动的离子 发生了氧化还原反应产生了新物质 电解必须建立在电离的基础上 例2NaCl=2Na+Cl2↑ 例NaCl=Na++Cl- 通电 电解的应用：对某些器件进行电镀及活泼金属的制备 特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取。 石墨 Al 熔融的AL2O3 阳极： 6O2——12e— = 3O2↑ 阴极： 4Al3++ 12e— = 4Al 总反应方程式： 2Al2O3 == 4Al + 3O2↑ 通电 熔融 MgCl2 == M