分散体系与胶体性质.pptVIP

布朗运动特点 1、无规则 每个液体分子对小颗粒撞击时给颗粒一定的瞬时冲力，由于分子运动的无规则性，每一瞬间，每个分子撞击时对小颗粒的冲力大小、方向都不相同，合力大小、方向随时改变。 2、永不停歇 液体分子的运动是永不停息的，所以液体分子对固体微粒的撞击也是永不停息的。 3、颗粒越小、温度越高，运动越明显 颗粒越小，颗粒的表面积越小，同一瞬间，撞击颗粒的液体分子数越少，而少量分子同时作用于小颗粒时，它们的合力是不可能平衡的。而且，同一瞬间撞击的分子数越少，其合力越不平衡，又颗粒越小，其质量越小，因而颗粒的加速度越大，运动状态越容易改变，故颗粒越小，布朗运动越明显。 温度越高，液体分子的运动越剧烈，分子撞击颗粒时对颗粒的撞击力越大，因而同一瞬间来自各个不同方向的液体分子对颗粒撞击力越大，小颗粒的运动状态改变越快，故温度越高，布朗运动越明显。 4、肉眼不可见 在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。 3、电 泳 + - Fe(OH)3 溶胶 NaCl 溶液 胶粒带电的原因： 胶粒表面对溶液中离子的吸附； 胶粒表面的溶解； 胶粒表面分子的电离 【注】胶粒所带电荷可根据电泳实验来证明胶粒带有电荷，但胶体本身呈电中性 常见的胶体的带电情况： 胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。 胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。 胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。 特殊的：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。 4、电渗 液体渗透过了胶体微粒间的孔隙而移向相反的电极，这种液体在电场中透过多孔性固体的现象称为电渗。 由于胶粒带电，而胶体是电中性的，则介质带与胶粒相反的电荷。在外电场作用下，胶粒和介质分别向带相反电荷的电极移动，就产生了电泳和电渗的电动现象，这是因电而动。 * 分散体系与胶体性质  水处理中主要小颗粒杂质： 粘土（50nm-4 ?m） 细菌（0.2?m-80?m） 病毒 (10nm-300nm) 蛋白质（1nm-50nm） 腐殖酸 是否知道？ 在灯光下，有雾的夜晚，会更加明亮； 在清晨的森林、雨过天晴后的云层缝隙中都会有一缕缕明亮的光线········ 一、分散体系分类 把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中，被分散的物质称为分散相，另一种物质称为分散介质。 例如：云， 牛奶， 珍珠 分散体系分类方法： 分子分散体系 胶体分散体系 粗分散体系 按分散相粒子的大小分类： 溶液、胶体、浊液 溶液：溶质粒子直径通常：小于1nm 胶体：溶质粒子直径：介于1～100nm之间 浊液：溶质粒子直径通常：大于100nm 稳定性: 溶液：均一，最稳定 浊液：不均一，最不稳定 胶体：介于二者之间 各类分散系的比较 均一、透明 稳定 分子或离子 1nm 能 能 能 不能 不能 不能 均一、透明 不均一、不透明 较稳定 不稳定 许多分子集合体 高分子 巨大数目分子 集合体 1nm~100nm 100nm 补充：滤纸、半透膜 滤纸一般三种：80~120微米、30~50微米、1~3微米； 半透膜：可以让小分子物质透过而大分子物质不能通过的一类薄膜总称。 半透膜是一种只允许离子和小分子自由通过的膜结构，一般半透膜孔径较小，小于100nm。 按分散相和介质的聚集状态分类： 液溶胶 固溶胶 气溶胶 胶体分散体系的分类方法： 液 溶 胶 固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃 晨雾 气 溶 胶 烟 白云 补充 1、丁达尔现象 2、布朗运动 3、电泳 4、电渗 二、胶体的基本性质 1、胶体的光学性质—丁达尔现象 丁达尔现象：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象。 引起的原因：光的散射 应用：鉴别胶体溶液和真溶液 胶体的基本性质 ＣuSO4溶液　　　　　 　　Fe(OH)3胶体 丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法） 2、布朗运动 布朗运动：分散剂分子以不同大小和不同方向的力对胶体离子不断撞击而产生，受到的力不平衡，