第三章第四节 离子晶体.pptVIP

NaCl的晶体结构模型 决定离子晶体结构的因素 几何因素 晶体中正负离子的半径比 电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 键性因素 离子键的纯粹因素 * 第四节 离子晶体 高二化学备课组 唐爱华 1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。 考点要求： 【学案批阅反馈】 1、出现的问题: 上交份数不全(41份),内容填写不详实, 部分学生书写欠规范。 2、学案完成较认真的同学:? 唐健、李文玉、翟慧倩、刘波、滕树龙 张强、张倩、王维维、刘霞、王莲英 刘宁宁、王璐、宋奎、白如霜、张成梅 2Na + Cl2 == 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。 考点要求： 【学习目标】 1．知识与技能：了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。了解离子晶体配位数及其影响因素。 2．过程与方法：比较离子晶体与分子晶体、原子晶体、金属晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结构的微观角度去解释物质的物理性质 3．情感态度与价值观：学会知识的运用，培养学以致用的能力 【学习重点】 理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。 1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。 考点要求： 典型晶体探究 乙 有 对称轴；有与边垂直的对称面 —— 黄色的面；有对称中心 … … 对称性与晶体相同。 甲 乙 甲 没有与边垂直的对称面；没有对称中心 … …对称性不能代表晶体。 乙为NaCl的晶胞 。 晶胞代表整个晶体， 无数个晶胞堆积起来，则得到晶体 钠离子和氯离子的位置： ①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。 ②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。 氯化钠型晶胞 ---Cl- --- Na+ 在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有___个,钠 离子之间的距离为____ 。 12 2 a a a b 氯化铯型晶胞 ---Cs+ ---Cl- CsCl的晶体结构示意图 返回原处 镁、铝 氨、氯化氢 金刚石 食盐晶体 实例 金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低 硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低 质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高 硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高 主要性质 金属键 范德华力 共价键 离子键 微粒间作用 金属离子、自由电子 分子 原子 阴阳离子 存在微粒 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 各种晶体类型的比较