配合物与沉淀实验报告.docx

配合物与沉淀实验报告 　　试验九配合物与沉淀——溶解平衡　　一．实验目的：　　1．加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征　　2．加深理解沉淀—溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用　　3．初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子　　4．学习电动离心机的使用和固—液分离操作　　二．实验原理：　　配合物石油形成体与一定数目的配位体。以配位键结合而形成的一类复杂化合物，是路易斯酸和路易斯碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合，在水溶液中完全解离。配位个体在水溶液中分步解离，其类似于弱电解质。　　在一定条件下，中心离子。配位个体和配位个体之间达到配位平衡。例：Cu2++4NH3——[Cu4]2+　　相应反应的标准平衡常数KfQ。成为配合物的稳定常数。对于相同类型的配合物KfQ数值愈大就愈稳定。　　在水溶液中，配合物的生成反应。主要有配位体的取代反应和加合反应　　例：[Fen]3++===[FeF6]3-+nScn-　　HgI2(s)+2I-==[HgI4]2-　　配合物形成时，往往伴随溶液颜色、酸碱性。难溶电解质溶解度，中心离子氧化还原的改变等特征。　　2．沉淀—溶解平衡　　在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中，难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡。称为：沉淀—溶解平衡。　　用通式表示如下;　　AnBn(s)==mAn++nBm-(ag)　　其溶度积常数为：　　KspQ==[c(An+)/cQ]m[c(Bm-)/cQ]n　　沉淀的生成和溶解。可以根据溶度积规则判断：　　JQKspQ有沉淀析出、平衡向右移动　　JQ=KspQ处于平衡状态、溶液为饱和溶液　　QJQ反应可作为Fe2+　　离子的鉴定反应。　　3-4---　　现象和解释：生成桔红色的溶液(反应方程式)　　(3)在试管中加入2滴·L-1NiSO4溶液及一滴2mol·L-1NH3·H2O和2滴二乙酰二肟溶液，观察现象，此反应可作为Ni2+离子的鉴定反应。　　H离子浓度过大不利于Ni离子生成内络盐，而OH离子的浓度也不宜太高，否则会生成氢氧化镍沉淀。合适的酸度是pH为5～10。　　+　　2+　　-　　在白色点滴板上滴1滴硫酸镍溶液，1滴氨水和1滴1%二乙酰二肟溶液，观察有什么现象　　现象和解释：生成鲜红色的沉淀(反应方程式见上)五、注意事项　　1.在性质实验中一般来说，生成沉淀的步骤，沉淀量要少，即刚观察到沉淀生成就可以；使沉淀溶解的步骤，加入试液越少越好，即使沉淀恰好溶解为宜。因此，溶液必须逐滴加入，且边滴边摇，若试管中溶液量太多，可在生成沉淀后，离心沉降弃去清液，再继续实验。　　试剂对玻璃有腐蚀作用，储藏时最好放在槊料瓶中。　　3.注意配合物的活动性是指配合物在反应速度方面的性能。Cr-EDTA配合物的稳定性相当高(lgKs=21)，但反应速度较慢。在室温下很少发生反应，必须在EDTA过量且加热煮沸下才能形成相应配合物。　　1.银氨配合物不能贮存，因放置时(天热时不到一天)会析出有强爆炸性的氮化银Ag3N沉淀。为了破坏溶液中的银氨配离子，可加盐酸，使它转化为氯化银，回收氯化银。2.溴化银、碘化银与硫代硫酸钠溶液反应时，硫代硫酸钠浓度不能较大，否则碘化银也会溶解。一般情况下1mo1·L-1以下的硫代硫酸钠不会使碘化银溶解，2mo1·L-1的硫代硫酸钠会使碘化银部分溶解，饱和硫代硫酸钠会使碘化银全部溶解。　　六、思考题　　1.试总结影响配位平衡的主要因素。影响配位平衡的因素：配离子的稳定性；难溶物的溶度积；氧化还原性；溶液的酸碱性　　2.配合物与复盐的区别是什么？　　3.实验中所用EDTA是什么物质？它与单基配体相比有何特点？　　4.为什么Na2S不能使K4Fe(CN)6产生FeS沉淀，而饱和的H2S溶液能使[Cu(NH3)4]2+溶液产生CuS沉淀？用K=Ksp*K稳解释　　西安交通大学实验报告　　课程大学化学实验实验名称电解质溶液及配位化合物　　系别电气实验日期XX年11月11日　　专业班号钱学森12组别二交报告日期　　姓名范新凯学号　　同组者陈思成戴威尔董世豪教师审批签字　　一、实验目的　　(1)了解共同离子对弱电解质和强电解质(易溶挥和难溶)溶液的影响。　　(2)了解缓冲溶液的配制和性质。　　(3)了解溶液淀的生成,溶解和转化原理。　　(4)了解配离子的形成和配离子与简单离子的区别。　　(5)了解配离子的解离平衡及不稳定常数。。　　(6)了解盐类水解和影响盐类水解的因素。　　二、实验原理　　弱电解质在水中．其分子电离成离子的过程是可逆的，当这两个相反过程的速率相等时，就达到电离平衡，此时如果增加某种离子的浓度，